《分子的空间结构 第2课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修2(新课标)】.pdfVIP

分子的空间结构

第2课时

◆教学目标

1.能运用价层电对互斥模型预测简单分的空间结构，发展学生的模型认知能力。

◆教学重难点

1.应用价层电对互斥模型预测简单分或离的空间结构。

2.中心原上的孤电对数的计算。

◆教学过程

一、新课导入

上节课我们学习了价层电对互斥理论的基本要点，根据上节课所学内容，

完成下列表格。

忽略孤对电后

价层电对数电对空间结构孤电对数

分的形状

2直线形0直线形

0平面三角形

3平面三角形

1V形

0四面体形

4四面体形1三角锥形

2V形

二、讲授新课

【问题提出】

给定一个分的化学式，如何根据VSEPR模型预测其分结构？

其中要遵循怎样的步骤？

【思维启迪】

应用VSEPR模型的关键是确定分中的中心原上的价层电对数。

这也是该理论抓住的影响分结构的核心矛盾。

通过上节课对CH、NH的案例分析，我们可知，

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价层电对数=σ键电对数+中心原上的孤对电对数

【提问】（1）σ键电对数如何确定？

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【讲解】σ键电对数可由化学式确定。例如HO中的中心原为O，O有2个σ键电

2

对（O-H）；NH中的中心原为N，N有3个σ键电对（N-H）；SO中的中心原为S，

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有3个σ键电对（S-O）；SO2−中的中心原为S，有4个σ键电对（S-O）。

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【提问】（2）通过上面的例，发现了化学式与σ键电对数有何联系？能从共价键的

角度理解并说明为何呈现这样的定量关系么？

【讲解】通过上面的例，我们可以归纳出：

由n个原组成的分或离，它中心原的σ键电对数为n-1。

因为分或离中的原是通过共价键彼此连接在一起的，两个原间有且仅有1个σ键，

n个原彼此连接在一起需要n-1个σ键。中心原就是“连接中心”，它周围有n-1个σ键

电对。

注：该讨论未将环状分子纳入，环状分子不作要求。

【提问】（3）中心原上的孤电对数如何确定？

【讲解】中心原上孤电对数化学式中看不到，须计算得出，计算公式为

孤电对数=(a-xb)/2

其中a为中心原的价电数（对于主族元素等于原的最外层电数）；

x为与中心原结合的原数；

b为与中心原结合的原最多能接受的电数（氢为1；其他原为“8减去该原的价

电数”，如氧族的O、S、Se等均为2，卤族元素均为1）

【提问】（4）以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电数。

【讲解】依据元素周期表可判断主族元素的族序数等于最外层电数，也等于价电数。S

和P分别处于第三周期的第VIA族和第VA族，因此S和P的价电数分别为6和5。

【提问】（5）以