高中化学周测单元测试.docx

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2024年1月15日高中化学周测/单元测试

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、解答题

1．锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液；

②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；

③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10-6。

(1)“浸取”温度为30℃时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为。

(2)操作a的名称是。

(3)“深度除锰”是将残留的Mn2+转化为MnO2的过程，离子方程式为。

(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果用反应后溶液中的铜锌比表示]与(NH4)2S加入量[用×100%表示]的关系曲线如图所示。

①当(NH4)2S的加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是(请结合离子方程式回答)。已知：[Zn(NH3)4]2+的K稳==2.9×109。

②“深度除铜”时，(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是。

2．氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化NaOH溶液为二价铜和铜单质。某小组制备并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题：

I．制备

将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌。反应生成，同时有气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到粉末。制备装置如图所示：

(1)仪器a的名称是，装置B的作用是。

(2)制备时，原料理论配比为，该反应的化学方程式为。

(3)反应过程中需不断滴加NaOH溶液，原因是。

(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、洗涤数次，判断洗涤干净的实验操作是。

Ⅱ．测定纯度

称取ag样品置于锥形瓶中，加入足量溶液，样品完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用溶液进行滴定至终点，共消耗溶液VmL。(已知：)

(5)加入溶液时发生反应的离子方程式为。

(6)该样品中的纯度为。

(7)若滴定前平视读数，终点时仰视读数会导致测定结果(填“偏低”或“偏高”或“无影响”)。

3．NH3在化学工业中是重要的原料，可以制备尿素、硝酸、丙烯腈等产品。回答下列问题：

(1)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图1所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(1)的热化学方程式为。对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中NH3的百分含量，又能加快反应速率的措施是(填字母)。

a.升高温度????????b.将平衡体系中的氨气分离出来

c.增大体系压强????d.加入合适的催化剂

(2)合成氨反应中，正反应速率v正=k正·c(N2)·c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆·c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示：

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为(填“L1”或“L2”)，理由为。

②T0°C时，=。

(3)以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：

主反应：C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ·mol-1；

副反应：C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ·mol-1。

已知：丙烯腈的产率=-×100%，丙烯腈的选择性=×100%，某气体分压=总压强×该气体物质的量分数。

①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示，则p1、p2、p3由大到小的顺序为。原因是。

②某温度下，向压强恒为100kPa的密闭容器中通入1molC3H6、1molNH3和1.5molO2，发生上述反应。平衡时测得C3H6转化率为90%，H2O(g)的物质的量为2.5mol，则平衡时C3H3N的分压为kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的Kp=。

4．钛及其化