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实验B-11电位滴定法测定亚铁盐的含量
实验目的
1.了解氧化还原电位滴定的特点和基本原理。
222+
2.绘出E—V、ΔE/ΔV—V和E/V—V曲线，确定终点，从而计算出Fe的含量。
3.掌握二级微商计算确定终点的方法。
实验原理
用KCrO溶液滴定亚铁的反应为：
27
CrO26Fe214H2Cr36Fe37HO
272
它们的半反应式如下：
CrO214H6e2Cr37HO
272
-1Ө
在0.5mol·LHSO中E′=1.08V
24
Fe3eFe2
-1Ө
在0.5mol·LHSO中E′=0.68V
24
这两个电对的氧化形和还原形都是离子，这类氧化还原滴定，可用惰性金属铂电极作指
示电极，饱和甘汞电极作参比电极组成原电池。
2+3+
Pt︱Fe，Fe‖KCl（饱和）︱HgCl︱Hg
22
滴定过程中，参比电极电位不变（EHg2Cl2/2Hg0.28V），指示电极电位随滴定剂的加
入而变化，电池电动势因之变化，在化学计量点附近产生电位突跃，由此指示滴定终点。
仪器与试剂
1.仪器
任氏6171型酸度计1台ORP复合电极1支烧杯（250mL）2只酸式滴定管
（50mL）1支量筒（50mL）1只容量瓶250mL）2只洗瓶1只搅拌棒1支
2.试剂
0.1mol·L-1重铬酸钾标准溶液：精确称取纯净干燥的重铬酸钾约0.7g（准确至0.1mg），
溶于水，转移至250mL容量瓶，稀释到刻度。
硫酸亚铁铵[FeSO·（NH）SO
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