第5章-酸碱平衡.pptVIP

本章作业第二版教材p147-149习题：1,2,4,9,10,15***2)缓冲作用原理及pH计算以HA（cHA)—A(cA-)溶液为例：质子条件是：[H3O+]=[OH-]+[A-]-CA-（以HA为零水准）(1)或：[H3O+]+[HA]-CHA=[OH-]（以A-为零水准）(2)(1)可变为:[A-]=CA-+[H3O+]-[OH-](2)可变为:][HA]=CHA-[H3O+]+[OH-]2H2OH3O++OH-5.5酸碱平衡的移动对于缓冲溶液，CHA和CA-都不太小，且为弱酸和弱碱，[H3O+]、[OH-]很小。当加入少量的强酸或强碱时，[H3O+]、[OH-]仍可以忽略。所以：这里注意：加入少量强酸或强碱或适当稀释时pH值基本不变,若加入大量或稀释倍数很大时，就不可用最简式进行计算了，溶液的pH值将会发生很大的变化。所以缓冲溶液的缓冲能力有一定的限度。5.5酸碱平衡的移动缓冲溶液也可由多元弱酸的酸式盐组成5.5酸碱平衡的移动讨论：(4)⑶缓冲能力与缓冲液中各组分的浓度有关，ca、cb较大时，缓冲能力强。⑴缓冲溶液的pH值主要是由决定的，⑵缓冲溶液的缓冲范围：pH=pKaθ±15.5酸碱平衡的移动3）缓冲溶液的选择和配制原则：⑴所选择的缓冲溶液，除了参与和H+或OH–有关的反应以外，不能与反应体系中的其它物质发生副反应；⑵或尽可能接近所需的pH值；⑶若或与所需pH不相等，依所需pH调整5.5酸碱平衡的移动欲配制的缓冲溶液的pH值应选择的缓冲组分例如：5.5酸碱平衡的移动例：求300cm30.50mol·dm-3H3PO4和500cm30.50mol·dm-3NaOH的混合溶液的pH值。反应解：先确定缓冲溶液的组分继续反应故为NaH2PO4—Na2HPO4缓冲溶液0.15molH3PO40.25molNaOH生成0.15molNaH2PO4余下0.10molNaOH生成0.10molNa2HPO4余下0.05molNaH2PO45.5酸碱平衡的移动0.10molNa2HPO4和0.05molNaH2PO4的混合物5.5酸碱平衡的移动例：若在50.0cm30.15mol·dm-3NH3(aq)和0.20mol·dm-3NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入0.10cm31.0mol·dm-3的HCl，求加入HCl前后溶液的pH值各为多少？解：加入HCl前5.5酸碱平衡的移动加入HCl后反应前n/mmol反应后n/mmolNH3+HCl=NH4Cl50.0?0.150.10?1.00.20?50.0=7.50=0.10=10.07.40010.15.5酸碱平衡的移动5.5酸碱平衡的移动例：欲配制pH=9.20，c(NH3·H2O)=1.0mol·dm-3的缓冲溶液500cm3，而用多少固体NH4Cl？解：需固体NH4Cl的质量为：1.1?500?10-3?53.5=29.4g5.5酸碱平衡的移动例：欲配制pH=4.70的缓冲溶液500cm3，问应用50cm31.0mol·dm-3NaOH和多少1.0mol·dm-3HAc溶液混合，并需加多少水？解：设应用xcm3的HAc溶液V(H2O)=500–105–50=345cm35.5酸碱平衡的移动4）缓冲溶液的应用及重要意义人体血液：pH=7.35~7.45主要缓冲对：H2CO3—NaHCO3工农业生产方面：※分离Al3+和Mg2+：NH3·H2O—NH4Cl※土壤由于碳酸、硅酸、磷酸等及其共轭碱的缓冲