化学反应速率与限度化学.ppt

第三部分：巩固练习

第31页，讲稿共47页，2023年5月2日，星期三1.在一定条件下将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行xA2(g)+yB2(g)=2C2(g)后反应速率如下：v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=1.5mol/(L·s)，v(C)=1.0mol/(L·s)，则的x，y值分别为（??）A．2和3??????B．3和2???????C．3和1???????D．1和32.如图，两个保持恒温的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b因活塞可上下移动体积可变．在温度、压强、体积均相同的条件下往a和b中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4，回答：⑴反应开始时，两容器内的反应速率（填、=或）⑵反应过程中，两容器内的反应速率（填、=或）D=第32页，讲稿共47页，2023年5月2日，星期三3.可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡状态的是___。⑴单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；⑵一个H-H键键断裂的同时有两个H-I键断裂；⑶百分组成H2%=I2%；⑷反应速率v(H2)正=v(I2)正=1/2v(HI)正时；⑸c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑹温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑺温度和体积一定时容器内压强不再变化；⑻条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑼温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑽温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（2）（6）（9）第33页，讲稿共47页，2023年5月2日，星期三4.在上题⑹～⑽的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达平衡状态的是___。⑹温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑺温度和体积一定时容器内压强不再变化；⑻条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑼温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑽温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（6）（7）（8）（9）（10）5.已知HF气体中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。若平衡时，混合气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（）A10％ B＝10％ C＞10％ D10％C第34页，讲稿共47页，2023年5月2日，星期三6.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH0（表示正反应放热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是()A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速度图象为(如下图)v逆v正v正=v逆0t0tvAD第35页，讲稿共47页，2023年5月2日，星期三7.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（）A.X的浓度的减少B.Y的物质的量的减少C.Z的浓度的增加D.X的物质的量的减少ab0d区域的面积相当于v正×t，这一面积表示Y浓度的减少。同理b0d区域的面积表示Y浓度的增加。所以阴影部分面积表示了“Y浓度的净减少量”。但并无“Y浓度的减少”这一选项，还需要作进一步转化。从化学方程式可看出，反应物Y与生成物Z的化学计量数相同，因此，Y的浓度减少等于Z的浓度增加。C第36页，讲稿共47页，2023年5月2日，星期三8.在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

当加入4molA和2molB，达化学平衡时，C的物质的量浓度为amol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为amol/L的是()

A.2molA+1molBB.6molC+2molDC.3molC+1molDD.4molA+2molB+