人教版高中化学(必修2)第四章同步导学案4.1.2 海水资源的开发利用.pdfVIP

第四章化学与自然资源的开发利用

第一节第2课时海水资源的开发利用

1．了解海水资源及其利用。2了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。3掌握海

水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。4了解海水综合利用

的重要方向。

►自主探究自主学习探究归纳

一、海水水资源的利用

1．类型

海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。

2．海水的淡化

1主要方法：、和等。

2海水的蒸馏

①主要仪器：A：；B：；C：。

②冷凝水的流向：口进，口出。

③A中加入碎瓷片的目的是。

二、海水化学资源的开发利用

1．海水中的元素

1常量元素99%：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、

B、Br、Sr等11种元素。

2微量元素1%：常量元素之外的元素，总计含有80多种。

3特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。

2．海水化学资源的开发利用

1从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯

气、、等含氯化工产品。

2从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。

自我测评►———————————————————做一做

1．判断正误：

1用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。

分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。

2甲状腺肿大的病人应适量多食海带。

分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带

能帮助甲状腺肿大的病人康复。

3海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。

分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。

2．思考：

海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？

1海带中碘的提取和碘元素的检验

1海带中提碘

①流程

海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。

②主要化学反应

2I－＋HO＋2H＋===I＋2HO或Cl＋2I－===I＋2Cl－。

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③主要物理原理

单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。

2海带中碘元素的检验

①反应原理

2H＋＋2I－＋HO===I＋2HO。

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②实验步骤及证明方法

特别提醒a．海水中碘的浓度很低，碘一般从海带或海藻等植物中提取。

b．使I－变成单质碘，可供选择的常见氧化剂有Cl和HO。

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2．海水中提取溴

1主要流程

粗溴水

2四个过程

3两个原理

错误!错误!

∣

错误!错误!

特别提醒①从含Br－的海水和含HBr的吸收液中得到Br，都是用氧化剂把Br－氧化

2

为Br。

2

②不能利用最初得到的含Br的海水直接蒸馏获取液态溴