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高二化学重要知识点笔记

高二化学必背知识点梳理

1、羟基就是氢氧根

看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构

的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱

都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，

众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3

中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。

Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕

色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底

就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将

Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水

分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解

时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果

在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢

是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但

是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因

素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，

要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离

子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电

离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，

则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液

呈酸性。

6、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式

存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有

强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比

H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧

化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强

氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。

其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同

的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，

似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解

度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不

一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红

的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，

看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定

AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不

能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那

就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实