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无机化学期末试卷

无机化学试题

一、判断题（每题1分，共10分）

1.设计出来的某反应，若△rGmθ0，表示这个反应无论如何是无

法进行的。

2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。

3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。

4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电

子靠近原子

核。

5.氢电极的电极电势等于零。

6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。

7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。

8.一切盐都是离子化合物。

9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。

10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越

牢固。

二、填空题（每题1分，共10分）

1.水分子中，氧原子以()杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）

键，其

分子几何构型为（）。

2.{Fe(CN)6}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成

键，配离子的

几何构型为（）。

3.离域π键用πba表示，其中a表示（），b表示（）。

4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性

最差的是（），

氢氟酸应装在（）瓶中。

5.实验室中配制FeSO4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止

（），配制FeCl3

溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。

6.某反应的△rHmθ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，

升高温度

时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。

7.化合物里含有O22-，O2-的实例是（）、（），配合物【Cr

（H2O）4Cl2】Cl?2

H2O的系统命名为（）。

8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强

的是（），还原

性从大到小的顺序是（）。

9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第

（）周期

第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。

10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化

学热力

学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）

可测得绝对值，而（）只可测得相对值。

三、单项选择题（每题2分，共40分）

1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零

A.Br2(g)

B.Br-(aq)

C.Br2(l)

D.Br2(aq)

2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果

方程式写为

HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于

A.25

B.2×10-1

C.5

D.4×10-2

3.锌粒和HAc反应时，若向醋酸中加入少量固体NaAc时，置换

反应的速率会

（）

A.增大

B.不变

C.减小

D.先增大,后减小

4.某一元弱酸HX有电离常数是1.0×10-4,则HX与一元强碱反应

的平衡常数应

为

A.1.0×10-4

B.1.0×10-10

C.1.0×10-14

D.1.0×1010

5.HAc的电离常数为Kaθ,则NaAc的水解常数为

A.