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第一章化学反应的热效应
第二节反应热的计算课时2;1.掌握多种计算反应热的方法；
2.了解反应热计算的常见题型。;如何计算反应热呢？;一、反应热的计算;2.根据反应物和生成物的键能计算
ΔH=反应物的键能总和?生成物的键能总和;[练一练]已知：CH3CH3（g）→CH2＝CH2（g）＋H2（g）有关化学键的键能如下：
化学键C－HC＝CC－CH－H
键能(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3
试计算该反应的反应热。;热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项地同时改变正、负号；
各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。;[练一练]已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3。
常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为？;4.根据燃烧热计算反应热
注意关键条件——可燃物的物质的量为1mol、生成物为指定产物。
Q放=n(可燃物）×|ΔH|;[练一练];[练一练]已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()
A.2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3119.6kJ·mol－1
B.C2H6(g)＋O2(g)=2CO(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1
C.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1
D.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1;5.根据盖斯定律计算反应热;?;?H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b)kJ/mol
=-ckJ/mol;[练一练]已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是();[练一练]化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（）;?;
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