高中化学——常见水解反应总结.docx

化学 化学 一．简单水解反应水解物质 硫化钠水解 碳酸钠溶液呈碱性的原因 常见水解反应 水解化学方程式 Na S+H O NaHS+NaOH 2 2 Na CO +H O NaHCO +NaOH  水解离子方程式 S2-+H O HS-+OH- 2 CO 2－＋H O HCO -＋OH－ 2 3 2 3 3 2 3 3.AlCl 溶液显酸性的原因 AlCl +3H O Al(OH) +3HCl Al3++ 3H O Al(OH) +3H+ 3 3 2 3 2 3 NaHS 溶液中发生水解 NaHS+H O H S+NaOH HS-+H O H S+OH－ 2 2 2 2 NH Cl NH Cl+H O NH .H O+HCl NH ++H O NH .H O+H+ 4 4 2 3 2 4 2 3 2 CH COONa CH COONa+H O CH COOH+NaOH CH COO-+H O CH COOH+OH- 3 3 2 3 3 2 3 Fe (SO ) Fe (SO ) +6H O Fe3++3H O Fe(OH) +3H+ 2 4 3 2 4 3 2 2 3 8.NaF 9.NaCN 10.NaClO 11.CuSO 2Fe(OH) +3H SO 3 2 4 NaF+H O HF+NaOH 2 NaCN+H O HCN+NaOH 2 NaClO+H O HClO+NaOH 2 CuSO +2H O Cu(OH) +H SO  F-+H O HF+OH- 2 CN-+H O HCN+OH- 2 ClO-+H O HClO+OH- 2 Cu2++2H O Cu(OH) +2H+ 4 4 2 2 2 4 2 2 12.ZnCl ZnCl +2H O Zn(OH) +2HCl Zn2++2H O Zn(OH) +2H+ 2 2 2 2 2 2 13.NaHCO NaHCO +H O H CO +NaOH HCO -+H O H CO +OH- 3 3 2 2 3 3 2 2 3 Na PO Na PO +H O Na HPO +NaOH PO 3-+H O HPO -+OH- 3 4 3 4 2 2 4 4 2 4 Na SO Na SO +H O NaHSO +NaOH SO 2-+H O HSO -+OH- 2 3 2 3 2 3 3 2 3 16.HCOONa 17.Na SiO 2 3 18.MgCl HCOONa+H O HCOOH+NaOH 2 Na SiO +2H O 2 3 2 H SiO +2NaOH 2 3 MgCl +2H O Mg(OH) +2HCl HCOO-+H O HCOOH+OH- 2 SiO 2-+2H O 3 2 H SiO +2OH- 2 3 Mg2++2H O Mg(OH) +2H+ 2 二．双水解 2 2 2 2 2 （一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用 表示,例： 1．（NH ） CO 水解离子方程式为：NH ++CO 2- +H O HCO -+NH .H O 4 2 3 4 3 2 3 3 2 CH COONH 水解离子方程式为：CH COO-+NH ++H O CH COOH+NH .H O 3 4 3 4 2 3 3 2 NH HCO 水解离子方程式为：NH ++HCO - +H O H CO +NH .H O 4 3 4 3 2 2 3 3 2 (二)彻底水解, 用“=”，例： 泡沫灭火器原理：（药品为 Al (SO ) 和 NaHCO ） 2 4 3 3 水解化学方程式为：Al (SO ) +6NaHCO =2Al(OH) ↓+3Na SO +6CO ↑ 2 4 3 3 3 2 4 2 水解离子方程式为：Al3++3HCO -=Al(OH) ↓+3CO ↑ 3 3 2 Al3+与 S2-[如AlCl 、Al (SO ) 、Al（NO ） 与 Na S、K S 溶液混合。] 3 2 4 3 3 3 2 2 水解离子方程式为：2Al3++3S2-+6H O=2Al(OH) ↓+3H S↑ 2 3 2 Al3+与 CO 2－[如 AlCl 、Al (SO ) 、Al（NO ） 与 Na CO 、K CO 溶液混合。] 3 3 2 4 3 3 3 2 3 2 3 水解离子方程式为：2Al3++3CO 2-+3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑ 3 2 3 2 Al3+与 AlO -[如 AlCl 、Al (SO ) 、Al（NO ） 与 NaAlO 、KAlO 溶液混合。] 2 3 2 4 3 3 3 2 2 Al3++3AlO -+6H O=4Al(OH) ↓ 2 2 3 Fe3+与 ClO-[如FeCl 、Fe