2017中考化学总复习 第2篇 专题聚焦 专题六 实验探究试题.docx

专题六 实验探究 类型一 有关物质成分的探究 (2016，云南)某同学在课外阅读中得知，实验室用电石(主要成分 CaC )与水反应制 2 取乙炔(C H )，反应的方程式为：CaC ＋2H O=== Ca(OH)＋C H ↑。 2 2 2 2 2 2 2 在实验室中该同学把一定量的CaC 加入Na CO 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 2 2 3 液，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH) 2 猜想三：NaOH、Na CO 2 3 【设计并实验】 实验 实验 实验一 实验操作 取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 另取少量滤液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 实验现象 实验结论 无明显 现象 猜想二不成立 实验二 产生气泡 猜想三成立 写出实验二中产生气泡的化学方程式：Na CO ＋2HCl===_2NaCl＋H O＋CO ↑。 2 3 2 2 【拓展延伸】①若向 Cu(NO ) 溶液中加少量CaC ，充分反应，产生的现象是有气泡产生， 3 2 2 出现蓝色沉淀。 ②实验室保存电石应注意密封保存。 (2016，咸宁)实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO 、BaCl 、Na SO 、NaOH 和 NaCl 3 2 2 4 中的一种或几种。为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。 实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO 、BaCl 、 3 2 Na SO 、NaCl 属于盐。 2 4 【查阅资料】BaSO 固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。 4 【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。 实验步骤 a. 取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 b .将步骤a 试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 实验现象有白色沉淀 溶液变红 实验结论 原粉末中一定含有CaCO 3 原粉末中一定含有NaOH 乙同学认为甲同学步骤 a 的结论不一定正确，其理由是 BaCl ＋Na SO ===_BaSO↓ 2 2 4 4 ＋2NaCl(用化学方程式表示)。他补充了如下实验：取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸， 观察到有气泡产生且沉淀完全溶解。从而得出结论：步骤 a 中得到的白色沉淀全部是CaCO 。 3 丙同学取甲同学步骤b 中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成 且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为2NaOH＋H SO ===Na SO ＋2H O。 2 4 2 4 2 【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl(填化学式)。 (2016，青海)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。 第 3 题图 A 试管中的反应现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 。 C 试管中反应的化学方程式是Na CO ＋2HCl===_2NaCl＋H O＋CO ↑。 2 3 2 2 实验结束后，小组同学将B、C 两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图 二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【提出猜想】 甲同学猜想：有NaCl 乙同学猜想：有NaCl、CaCl 2 丙同学猜想：有NaCl、CaCl 、 HCl 2 你的猜想：有NaCl、Na CO 。 2 3 【交流讨论】 你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是白色沉淀是CaCO ，能与盐酸反应，二者不能 3 共存(表述合理即可)。 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验步骤 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 。 实验现象 溶液变红 实验结论 我的猜想成立 【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余(表述合理即可)。 (2016，重庆 B)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱。某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验： 取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含 有碳酸钠(或 Na CO )，该反应的化学方程式为 Na CO ＋2HCl===_2NaCl＋H O＋CO ↑。接着又 2 3 2 3 2 2 向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化 钠。乙同学对该结论提出了质疑，认为溶液中不一定含有氯化钠，理由是由于事先向其中加入过量的稀盐酸，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品。 丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。于是，大家又进行了以下实验： ①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤。 ②