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部分酸碱盐的溶解性记忆口诀 部分酸碱盐的溶解性记忆口诀 化学用语 1. 电离方程式： H2SO4=2H++SO42- ；NaOH=Na++OH- ；AL2(SO4)3=2AL3++3SO42- 2. 物质的俗称和主要成分： 生石灰 CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ；石灰石、大理石 CaCO3 ； 食盐的主要成分 NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3 ；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O ；氨水NH3·H2O。 金属活动性 1. 金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2. 金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易 失电子而变成离子，它的活动性就越强。 第1页/共8页 3. 金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除 外)。(马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货!) 酸、碱、盐的溶解性 1. 常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2. 八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3. 四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) 第2页/共8页 CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别 SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4. 三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 复分解反应发生的条件反应 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应； 2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； 3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4 不能做复分解反应的反应物。 溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1. 指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是 碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 第3页/共8页 2. pH 值溶液的酸碱度：pH7 溶液为酸性(越小酸性越强) ；pH=7 溶液为中性； pH7 溶液为碱性(越大碱性越强) 离子的检验 Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则 原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成 不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32- 1.(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气 体，则原被测物质中含碳酸根离子。 2.(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色 沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 【注】 1. 在鉴别 Cl-和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微 溶性物质，使鉴别现象不明显； 2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可 能含银离子也可能含硫酸根离子。 第4页/共8页 物质的颜色 1. 固体(多为白色) 黑色CuO、C 粉、MnO、2Fe