2021年高考化学复习微专题《 压强平衡常数》 .pdfVIP

压强平衡常数 1、Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数 2 、表达式：对于可逆反应：mA(g) ＋nB(g) p C(g) ＋qD(g) p p (C) • pq (D)  Kp  pm (A) • pn (B) 3、计算技巧： (1)直接根据分压强计算压强平衡常数 例 1、用测压法在刚性密闭容器中研究 T ℃时4NO(g) N (g)＋2NO (g)的分解反应，现将一定量的NO 充入该 2 2 密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 压强/MPa 15.00 14.02 13.20 12.50 12.50 (1) 20 min 时，NO 的转化率α== % (2) T ℃时，4NO(g) N (g)＋2NO (g)反应的平衡常数 K == (K 为以分压表示的平衡常数) 2 2 p p 练习 1、利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料，甲烷裂解时发生的反应有：2CH (g) C H (g)+2H (g)， 4 2 4 2 2CH (g) C H (g)+3H (g) 。实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图所示。1725 ℃时，向 1L 4 2 2 2 恒容密闭容器中充入 0.3 molCH 达到平衡，则反应 2CH (g) C H (g)+2H (g)的平衡常数 K = (用平 4 4 2 4 2 P 衡分压代替平衡浓度)，CH 生成 C H 的平衡转化率为 4 2 2 练习 2、某温度下，N O 气体在一体积固定的容器中发生如下反应： 2 5 ＋ 慢反应 △ ＜ 2N O (g)==4NO (g) O (g) ( ) H 0 2 5 2 2 2NO (g) N O (g) (快反应) △H ＜0，体系的总压强 p 和pO 随时间的变化如下图所示： 2 2 4 总 2 (1) 上图中表示 O 压强变化的曲线是 (填“甲”或“乙”) 2 (2) 已知N O 分解的反应速率v==0.12pN O (kPa•h－1)，t==10h 时，pN O ==