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2、电化学简答题 1．（2014·安徽理综化学卷·28）（14 分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图 1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 图 1 请完成以下实验设计表（表中不要留空格） 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/g ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。t2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向；此时，碳粉表面发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为 。 图 2 图 3 该小组对图 2 中的 0 ~ t1时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生气体； 假设二： ； ．．． 为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H 的方案。请你再设计 2 一种方案验证假设一，写出实验步骤和结论。 实验步骤和结论（不要求写具体操作过程） 实验步骤和结论（不要求写具体操作过程） 2．（2014·北京理综化学卷·28）（15 分）用 FeCl 酸性溶液脱除 H S 后的废液，通过 3 2 控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L 的 FeCl 溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c 代表电压数值）： 2 序号 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有 Fe3+、有Cl 2 II ax≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有 Fe3+、无Cl 2 III[来 源:Z。 bx0 无明显变化 xx。 无 Fe3+、无Cl 2 k.Com] （1）用KSCN 检验出Fe3+的现象是 。 （2）I 中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl 将 Fe2+氧化。写出有关反应： 2 。 （3）由II 推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有 性。 （4）II 中虽未检验出Cl2，但 Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液做对照实验，记录如下： 序号 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV ax≥c 无明显变化 有 Cl 2 V cx≥b 无明显变化 无 Cl 2 ①NaCl 的浓度是 mol/L ②IV 中检测Cl 的实验方法 。 2 ③与II 对比，得出的结论（写出两点）： 。 3．（2014·北京理综化学卷·26）NH 经一系列反应可以得到HNO ，如下图所示。 IINO II NO III 2 HNO3 NH3 I NO IV NH NO 4 3 （1）I 中，NH 和 O 在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。 3 2 （2）II 中，2NO（g）+O 2NO (g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在 2 2 不同压强（P 、P ）下温度变化的曲线（如右图）。 1 2 ①比较P 、P 的大小关系： 。 1 2 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。 （3）III 中，将NO （ g ）转化为N O （ l ），再制备浓硝酸。 2 2 4 ①已知：2NO （ g ） 2 2NO （ g ） 2 N O （ g ）△H 2 4 1 N O （ l ） △H 2 4 2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） 。 A B C ②N O 与O 、H O 化合的化学方程式是 。 2 4 2 2 （4）IV 中，电解 NO 制备 NH NO ，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为 NH NO ， 4 3 4 3 需补充物质A，A 是 ，说明理由： 。 4．（2014·福建理综化学卷·24）(15 分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为 。 ②图中A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。 用废铁皮制取铁红(Fe O )的部分流程示意图如下： 2 3 ①步骤I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。 ②步骤II 中发生反应：4Fe(NO ) ＋O ＋(2n＋4)H O＝2Fe O ·nH O＋8HNO ，反应产生的 3 2 2 2 2 3 2 3 HNO3 又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。 已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)