高中化学化学反应原理测试题及答案.docxVIP

第 第 PAGE #页共6页 第 第3页共6贞 第顷共 第顷共6页 化学反响原理模块测试卷 相对原子质量:H-1： 0-16： Na-23： C1-35. 5： Cu-64： Ag-108： Fe-56； S-32： K-39：: Cu-64 试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分 第I卷〔选择题共48分〕 一、选择题〔每题有1个正确答案，每题3分，共48分〕 1、 以下说法不正确的选项是 〔 〕 增大压强，活化分子百分数不变，化学反响速率增大 升高温度，活化分子百分数增大，化学反响速率增大 参加反响物，活化分子百分数增大，化学反响速率增大 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反响速率增大 2、 以下过程或现象与盐类水解无关的是 〔 〕 纯碱溶液去油污 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 小苏打溶液与AlCh溶液混合产生气体和沉淀 浓的硫化钠溶液有臭味 3、 一种一元强酸HA溶液中参加一种碱MOH,溶液呈中性，以下判断正确的选项是 〔 〕 参加的碱过量 B.生成的盐发生水解 C.反响后溶液中c 〔A-〕 =c 〔M*〕 D.混合前酸与碱中溶质的物质的疑相等 4、 一种新型燃料电池，以银板为电极插入KOH溶液中，分別向两极通乙烷和氧气，电极反响 为 C2H6+I8OH--2CO；- +12H2O + 14e-： 14H2O + 702 + 28e-28 OH,有关推断够塚的 是 〔 〕 通氧气的电极为正极 在电解质溶液中CO亍向正极移动 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 参加反响的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2 5、 以下表达正确的选项是 〔 〕 可以根据Pbb和AgCl的Ksp的大小比拟两者的溶解能力 常温下，同浓度的Na?S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 等物质的量浓度的NH4C1溶液和NH4ISO4溶液，后者的c 〔NH＜〕大 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na\ SH Be NHf等离子可以大屋 6、 以下表达正确的选项是 〔 〕 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反响 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1 ：2 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1 mol电子转務，那么生成1 mol NaOH 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 T.LiFePO,新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。该电池放电时的电极反响式为: 正极FeP0.+Li4e ==LiFePO? ,负极Li-e = Li?以下说法中正确的选项是 〔 〕 充电时电池反响为FePOt+Li = LiFePOt 充电时动力电池上标注“+〞的电极应与外接电源的正极相连 放电时电池内部LH向负极移动 放电时，在正极上是Li*得电子被复原 8、 用浓度的盐酸滴左未知浓度的NaOH溶液，选用酚駄作指示剂，以下操作会导致测定 结果偏低的是 ( ) 酸式滴左管未润洗就装标准液滴定 锥形瓶未用待测液润洗 读取标准液读数时，滴前仰视，滴泄到终点后俯视 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 9、 以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 ( ) 0.1 molLNa2CO3 溶液：c(OH )=c(HCO3 )4-c(H )4-2c(H2CO3) B C.向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液： . c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH ) 0 D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH = 5的混合溶液：c(Na)c(NO3 ) 10、 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 molX和1 molY进行反响： 1 2X(g)+Y(g)=Z(g),经60s到达平衡，生成03 mol乙 以下说法正确的选项是( ) A.以X浓度变化表示的反响速率为0.001 moL(L?s) m B.将容器体积变为20 L, Z的平衡浓度变为原来的1/2 o C.假设升高温度Y的转化率减小，那么正反响为吸热反响 1 D.到达平衡时，X与Y的浓度相等 ￡、在密闭容器中，对于反响：N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g),在反响起始时N,和丹2 L - ~ 分别为lOmol和30inol,当到达平衡时，“2的转化率为30%。.假设以NH：为起始反响物， 歿应条件与上述反响相同时，欲使其到达平衡时％成分的百分含量与前者相同，那么N/A的起 H 始物质的量和它的转化率，正确的选项是 ( ) 4 40mol： 35% B. 2O1110I： 30% C. 20mol： 70% D. lOmol； 50% h.在体积一建的密闭容器中给左物质A、B、C的量，在一立条件下 溶 據生反响建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)—xC(g),符合以下图所示的关系(c%表示平衡混 合气中产