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分析化学第五版答案 第 1 章 分析化学概论 2. 有 0.0982mol/L 的 H SO 溶液 480mL,现欲使其浓度增至 0.1000mol/L。问应加入 0.5000mol/L H SO 的溶液 2 4 2 4 )多少毫升？ ) 解： c1V 1 c2V 2 ? c(V ? V 120.0982mol / L ? 0.480 L ? 0.5000mol / L ?V 2 ? 0.1000mol / L ? (0.480 L ? V 2) ， V 2 ? 2.16mL 1 2 4．要求在滴定时消耗 0.2mol/LNaOH 溶液 25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC H O )多少克？如 24果改用 H2C O 2 4 2H2O 做基准物质，又应称取多少克？ 8 4 4 n 解： NaOH : n KHCH O 8 4 4 ?1:1 m ? n M ? cV M 1 1 1 ? 0.2mol / L ? 0.025L ? 204.22g / mol ? 1.0g m ? n 2 2 M ? cV M 2 ? 0.2mol / L ? 0.030L ? 204.22g / mol ? 1.2g 应称取邻苯二甲酸氢钾 1.0~1.2g n :n ?2:1 NaOH H C O ?2H O 2 2 4 2 1 m ? n M ? 1 1 cV M 2 1 ? 1 ? 0.2mol / L ? 0.025L ?126.07 g / mol ? 0.3g 2 ? n M ? 2 2 1 cV M 2 2 ? 1 ? 0.2mol / L ? 0.030L ?126.07 g / mol ? 0.4g 2 2 2 4应称取 H C O ? 2H2O 2 2 4 6．含 S 有机试样 0.471g，在氧气中燃烧，使 S 氧化为 SO ，用预中和过的 H O 将 SO 吸收，全部转化为 H SO ， 2 2 2 2 2 4 以 0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗 28.2mL。求试样中 S 的质量分数。 2解： S ? SO 2 H SO ?2 4 ? □ 2KOH w ? nM ?100% m 0 1 ? 0.108mol / L ? 0.0282L ? 32.066g / mol ? 2 ?100% 0.471g ? 10.3% 8．0.2500g 不纯 CaCO 3 试样中不含干扰测定的组分。加入 25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去 CO ，用 2 0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗 6.50mL，计算试样中 CaCO 33 3 的质量分数。 解： CaCO □ 2HCl ， NaOH ? HCl w ? nM m 0 1 (cV ? cV )M ?100% ? 2 ?100% m 0 1 (0.2600mol / L ? 0.025L ? 0.2450mol / L ? 0.0065L) ?100.09 g / mol ? 2 ?100% 0.2500g ? 98.24% 10．不纯 Sb S 0.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的 SO 通入 FeCl 溶液中，使 Fe3+还原至 Fe2+，然后用 2 3 2 3 0.02000mol/LKMnO 标准溶液滴定 Fe2+，消耗溶液 31.80mL。计算试样中 Sb S 的质量分数。若以 Sb 计，质量 4 2 3 分数又为多少？ 6 Sb S 解： 2 3 □ 2Sb ? 3SO 25 5 2 □ 6Fe2? ? KMnO 5 4 n Sb S 2 3 ? cV ? ? 0.0200mol / L ? 0.03180L ? 0.00053mol 6 6 ? 2n Sb Sb S 2 3 ? 2 ? 0.00053mol ? 0.00106mol w Sb2S3 ? 0.00053mol ? 339.68g / mol 0.2513g ?100% ? 71.64% w ? 0.00106mol ?121.76 g / mol ?100% ? 51.36% Sb 0.2513g 12. 用纯 As O 标定 KMnO 溶液的浓度。若 0.211 2 g As O 在酸性溶液中恰好与 36.42 mL KMnO 反应。求该 2 3 4 2 3 4 KMnO 4 溶液的浓度。 3解： ? 5 As2O 3 10 AsO3? ?3 ? 4 m 4MnO ? ?故4 ? 故 cV KMnO4 ? ? ?1000 5 M 4 ? 0.2112 ?1000 c ? KMn4O 5 ? 0.02345(mol
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