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物质的量浓度详案 【讲】老师这里有一瓶蓝色的溶液,请同学们根据已学到的知识来判断这是什么? 【答】硫酸铜溶液 【讲】回答得很好。那再看看这一瓶绿色的溶液又是什么溶液呢? 【答】硫酸铜溶液 【讲】对,这一瓶还是硫酸铜溶液,看来同学们对该物质的了解很深。思考一下这两瓶硫酸铜溶液有什么区别? 【答】颜色不同 【讲】很好,通过肉眼的观察很容易发现他们颜色不同也就是表象不同,通过表象的不同我们还会联想到这两瓶溶液的本质区别是什么呢? 【答】密度不同 【讲】这位同学反应得很快,的确映射的是密度不同,那你能不能回答出密度的定义是什么呢? 【答】溶液中所含的物质的质量 【讲】再想想,这里面所含的物质指的是什么呢?想好了在把刚才你说的定义精确一下。 【答】是硫酸铜溶液。概念是一定体积的溶液中所含的溶质的量。 【讲】其实浓度的表示方法有很多,其中初中我们就学过一个大家知道是什么吗? 【答】质量百分比浓度, 【讲】那它又叫作什么呢? 【答】质量分数 【讲】今天我要学习浓度的另外一种表示方法叫作物质的量浓度,老师给同学们2分钟的时间认真阅读课本上55页的第一部分内容,之后告诉老师物质的量浓度的定义是什么?```````时间到了,请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念,并说出它的符号是什么? 【答】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的【答】物质的量浓度。符号:C(B) 【讲】B的含义是什么? 【答】B表示溶液中所含溶质 【讲】对,其不但表示溶质中所含溶质的分子,还可以表示溶液中所含溶质电离出的离子。 【讲】以前我们为了方便记忆质量分数时写出了它的表达式,那我们能不能把物质的量浓度用简便的表达式的形式写出来呢? 【答】物质的量浓度C(B)等于溶液中所含B的物质的量n(B)与溶液的体积V 的比值。 【板书】C(B)=n(B)/V(液) 能从上式得出物质的量浓度的单位吗? 能,是摩尔每升或摩尔每立方米 【板书】单位为mol/L(或mol/m3 ) 【讲】中学当中最常用到的是mol/L 【讲】我们来思考两个问题 1.将342 g C 12H 22 O 11 (蔗糖,相对分子质量为342)溶解在1 L水中,所得的溶液 中溶质的物质的量浓度是否为1 mol·L-1?为什么? 2. 从1 L 1 mol·L-1的C 12H 22 O 11 溶液中取出100 mL,取出的溶液中C 12 H 22 O 11 的物 质的量浓度是多少?怎么得出来? 【答】1.将342 g蔗糖溶解在1 L水中,所得溶液的物质的量浓度不为1 mol·L -1。因为342 g蔗糖是1 mol。而溶液的体积——1 L水溶解342 g蔗糖后的体积无从知晓,故不能得出蔗糖溶液的准确的物质的量浓度。 2.从1 L 1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出100 mL,则取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度仍是1 mol·L-1。 【讲】回答得很正确!这也告诉我们在理解物质的量浓度的概念时要注意以下两点: 1.溶液的体积不等于溶剂的体积;且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。 2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。这与从一坛醋中取出一勺,其酸度不变是同一个道理。 【讲】在初中我们讲分子的概念时,曾做过一个实验:100 mL酒精与100 mL水混合其体积并不等于200 mL,它说明了什么?结合初中和我们今天所学的知识进行回答。 说明了分子之间有间隔;同时也说明不同物质的体积是没有加和性的。 【讲】很好!同样的例子我们可以举出很多:如通常状况下,1体积水中可溶解约500体积的氯化氢气体,但所得盐酸溶液的体积并不等于(1+500)体积,而是远小于501体积。一般来说,固体与液体,液体与液体混合时,形成混合液的体积变化不大,而气体与液体混合时,体积变化较大。在计算时,我们一般通过混合液的质量和密度来求得溶液的体积。因为相同物质或不同物质的质量是有加和性的。 【讲】既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量,那么,它们之间又有什么样的区别和联系呢? 【讲】溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区别外,它们在使用范围上也有较大差别。由于我们在许多场合取用溶液时,一般不去称它的质量,而是要量取它的体积,且物质在发生化学反应时,各物质的物质的量之间存在着一定的关系,而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此,物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。【讲】那么,在物质的量浓度和溶质的质量分数之间有着什么样的联系呢?下一节课,我们将解开这个谜! 【小结】本节课我们主要学习了物质的量浓