化工原理吸收课后答案解析2226.pdfVIP

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2023-08-19 发布于上海
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化工原理吸收课后答案解析2226.pdf

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- 第二章吸收习题解答 1 从手册中查得 101.33KPa、25℃时,假设 100g 水中含氨 1g,则此溶液上方的氨气平衡分压为 0.987KPa 。在此组成围溶液服从亨利定律,试求溶解度系数 H(kmol/ (m3 ·kPa))及相平衡常数m 。解: (1) 求H C 由P   NH 3 .求算. NH 3 H : P  0.987 kP .相应的溶液浓度 C 可用如下方法算出: NH a NH 3 3 以100g 水为基准, 因为溶液很稀. 故可近似认为其密度与水一样. 并取其值为 1000kg / m3 .则: y  m x NH NH NH 3 3 3 P  0.987 y   NH 3  0.00974 NH 3 P 101.33 1 (2).求m . 由 17 x  0.0105 NH 1 100 3  17 18 y  0.00974 m  NH 3  0.928 x 0.0105 NH 3 6 2: 101.33kpa、1O℃时,氧气在水中的溶解度可用 p =3.31×10 *表示。式中:P 为 o2 o2 氧在气相中的分压,kPa、* 为氧在液相中的摩尔分数。试求在此温度及压强下与空气充分接触后的水中,每立方米溶有多少克氧. 解:氧在空气中的摩尔分数为0.21 .故因x 值甚小,故可以认为 X x O 2 即: X x 6.43 106 O O 2 2 . z. - 6.43 106 32 kg (O )  g (O )  所以:溶解度 1.14105 2 11.4 2  3 118 kg (H O) m (H O)