高二年级化学会考知识点整理 .pdfVIP

高二年级化学会考知识点整理 想要更坚固的掌控高中化学高考必考知识点必须要使用正确的方法来复习才能 到达这个成效。以下是作者整理的有关高考考生必看的高二年级会考知识点， 期望能够帮助到需要的高考考生。 高二年级会考知识点 1 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为 8。 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为 8 或 18，ⅠA、ⅡA 为 8，其他族为 18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为 18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为 18 或 32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为 32。 高二年级会考知识点 2 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(色彩可复现)、Cl2(色彩不可复现) 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4 6 检验 SO 先加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： 8 引发酸雨的污染物 SO2 高二年级会考知识点 3 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、储存食粮水果的气体N2 2 在放电情形下才产生反应的两种气体 N2 与 O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有色彩的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7NH3 喷泉实验的现象和原理红色喷泉 8NH3 的空间结构三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 高二年级会考知识点 4 一、化学反应的速率 1、化学反应是怎样进行的 (1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步 完成的。 (2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中 用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。 (3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同， 反应历程的差别又造成了反应速率的不同。 2、化学反应速率 (1)概念： 单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的 速率，用符号 v 表示。 (2)表达式： (3)特点 对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各 物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反应速率的影响 (1)反应速率常数 (K) 反应速率常数 (K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大， 反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质 等因素的影响。 (2)浓度对反应速率的影响 增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。 增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。 (3)压强对反应速率的影响 压强只影响气体，对只触及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无 影响。 压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，由于压强的改变是 通过改变容器容积引发的。紧缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都 增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度 都减小，正、逆反应速率都减小。 4、温度对化学反应速率的影响 (1)体会公式 阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的体会公式： 式中 A 为比例系数，e 为自然对数的底，R 为摩尔气体常数量，Ea 为活化能。 由公式知，当 Ea 0 时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增 大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。 (2)活化能 Ea。 活化能 Ea 是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化 能不同，有的相差很大。活化能 Ea 值越大，改变温度对反应速率的影响越大。 5、催化剂对化学反应速率的影响 (1)催化剂对化学反应速率影响的规律： 催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程， 着落反应的活化能来有效提高反应速率。 (2)催化剂的特点： 催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。 催化剂具有挑选性。 催化剂不能改变化学反应的安稳常数，不引发化学安稳的移动，不能改变安稳 转化率。 二、化学反应条件的优化——工业合成氨 1、合成氨反应的限度 合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故着落 温度、增大压强将有利于化学安稳向生成氨的方向移动。 2、合成