十年(23-22)高考化学真题分项汇编专题44 弱电解质的电离（教师版）.docVIP

专题44 专题44 弱电解质的电离 1．【2022年湖北卷】根据酸碱质子理论，给出质子 SKIPIF 1 0 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： SKIPIF 1 0 ， SKIPIF 1 0 ，下列酸性强弱顺序正确的是 A． SKIPIF 1 0 B． SKIPIF 1 0 C． SKIPIF 1 0 D． SKIPIF 1 0 【答案】D 【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子 SKIPIF 1 0 的物质是酸，则反应 SKIPIF 1 0 中，酸性： SKIPIF 1 0 ，反应 SKIPIF 1 0 中，酸性： SKIPIF 1 0 ，故酸性： SKIPIF 1 0 ，答案选D。 2．【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO SKIPIF 1 0 +HClO D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+) 【答案】AD 【解析】A．NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/L NaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正确；B．次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；C．将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-+ SKIPIF 1 0 +2H+，C错误；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正确；答案选AD。 3．【2022年全国乙卷】常温下，一元酸 SKIPIF 1 0 的 SKIPIF 1 0 。在某体系中， SKIPIF 1 0 与 SKIPIF 1 0 离子不能穿过隔膜，未电离的 SKIPIF 1 0 可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中 SKIPIF 1 0 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ中 SKIPIF 1 0 B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 SKIPIF 1 0 为 SKIPIF 1 0 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 SKIPIF 1 0 不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 SKIPIF 1 0 之比为 SKIPIF 1 0 【答案】B 【解析】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka= SKIPIF 1 0 =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则 SKIPIF 1 0 =1.0×10-3，解得 SKIPIF 1 0 = SKIPIF 1 0 ，B正确；C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka= SKIPIF 1 0 =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)， SKIPIF 1 0 =1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka= SKIPIF 1 0 =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)， SKIPIF 1 0 =1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II