新疆乌鲁木齐三十六中届高考化学二模试卷含解析.docVIP

- PAGE . z 2016年**乌鲁木齐三十六中高考化学二模试卷 一、选择题 1．以下有关物质用途的说法不正确的选项是〔　　〕 A．明矾可用作净水剂 B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．镁铝合金可用于制金属门窗 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔　　〕 A．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目NA B．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10﹣3NA C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果参加0.1mol Cu〔OH〕2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA D．6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4 NA 3．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反响的有机物有〔不含顺反异构〕〔　　〕 A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 4．以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是〔　　〕 A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe〔OH〕3胶体 B．取少量溶液*，向其中参加适量新制氯水，再加几滴KS溶液，溶液变红，说明*溶液中一定含有Fe2+ C．向*无色溶液中参加稀盐酸无现象，再参加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ D．I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中参加适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 5．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图．以下有关微生物电池的说法错误的选项是〔　　〕 A．正极反响中有CO2生成 B．微生物促进了反响中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反响为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O 6．在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入 2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进展分析，得到如表数据，以下说法中正确的选项是〔　　〕 时间〔s〕 0 20 40 60 80 n〔NO2〕/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n〔N2O4〕/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 A．反响开场20 s内以二氧化氮表示的平均反响速率为0.00125 mol/L?s B．80 s时向容器中参加0.32 mol氦气，同时将容器扩大为 4 L，则平衡将不移动 C．当反响到达平衡后，假设缩小容器的体积，平衡向生成N2O4方向移动，气体的颜色变深 D．假设其它条件不变，起始投料改为0.40 mol N2O4，一样条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等 7．*、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，*、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层构造，以下说法正确的选项是〔　　〕 A．原子半径：Z＞Y＞* B．Z与*形成化合物的沸点高于Z的同族元素与*形成化合物的沸点 C．Na2Y2与水发生氧化复原反响时，Na2Y2只作氧化剂 D．Ca*2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 二、解答题〔共4小题，总分值0分〕 8．以*冶炼厂排放的废酸〔主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质〕和锌渣〔含ZnO、Zn及其他酸不溶物〕为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下： 答复以下问题： 〔1〕H3AsO3〔亚砷酸〕中As元素的化合价是． 〔2〕“浸出〞时反响池应远离火源，原因是． 〔3〕“一次净化〞的目的是除Fe、As，参加KClO3、FeCl3发生反响的化学方程式为①②③FeCl3+H3AsO4FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是． 〔4〕“产品〞中的主要杂质是，防止产生该杂质的改良方案是． 〔5〕锌聚苯胺电池具有价格廉价、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔．负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质．锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反响式为． 9．碳酸锂〔相对分子质量74〕广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如图： ：碳酸锂的溶解度为〔g/L〕 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 〔1〕锂辉石〔Li2Al2Si4O*〕可以用氧化物的形式表示其组成，形式为 〔2〕硫酸化焙烧工业反响温度控制在250﹣300℃，主要原因是；同时，硫 酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果参加过多则〔填入选项代号〕． A