化学平衡图像公开课.pptVIP

第一页，共十四页，2022年，8月28日 1.反应速率————时间曲线 3.百分含量—压强或温度—时间曲线 4.百分含量—温度—压强—时间曲线 一．常见图像分类 时间图 5.百分含量——压强——温度曲线 2.物质的量（浓度）—时间曲线 t 0 B% T2 P2 T1 P1 T1 P2 Z％ T P1 P2 第二页，共十四页，2022年，8月28日 二．分析方法 (1). 看图象： ①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义) ②.看线(如：线的走向和变化趋势) ③.看点(如：起点、拐点、交点、终点) ④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等) (2). 想规律: 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡 的影响规律，得出图像中的隐含信息。 第三页，共十四页，2022年，8月28日 ①.图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应 达到平衡状态，也可以叫做“平台”。②.在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到 平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大,也可能 使用催化剂。 横坐标——时间（t） 纵坐标——反应速率（v） 物质浓度（C） 百分含量（A%） 转化率（?A） 时间图 特点： 1、有平台的“先拐先平，先拐数值（P/T）大” 2、当三个变量同时出现的 “定一议二” 解图像技巧： 3、另注意可逆反应的最大程度即化学平衡状态 第四页，共十四页，2022年，8月28日 例1. 判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应 可能发生了哪一种条件的变化？ (A) (B) (C) 1.反应速率————时间曲线 突变 第五页，共十四页，2022年，8月28日 2.物质的量（浓度）——时间曲线 例2、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________________ 2A 3B + C 第六页，共十四页，2022年，8月28日 2.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H0 ，若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线 变化的原因是（ ） A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度 D 第七页，共十四页，2022年，8月28日 例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 A D 3.百分含量—压强或温度—时间曲线 第八页，共十四页，2022年，8月28日 例4. 对于 m A (g) + n B (g) k C (g) △H=QkJ/mol,有如图所示的变化，则： ①.p1与 p2 的关系是 ； ②.m + n 与k的关系是 ； ③.T1 与 T2的关系是 ； ④.Q与 0 的关系是 。 4.百分含量—温度——压强—时间曲线 C% t 0 T2 P2 T1 P2 T1 P1 p1 ＜ p2 T 1 ＞ T2 m + n k Q ＜ 0 第九页，共十四页，2022年，8月28日 4、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+ 2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体 C 强化练习： 第十页，共十四页，2022年，8月28日