化学：高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》(详细解析).pdf

化学反应速率和化学平衡 【考试大纲要求】 1．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。精品文档放 心下载 2．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。谢谢阅读 3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和感 谢阅读 记忆。 【知识规律总结】 化学反应速率概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.感谢阅读 1．表示方法：v=△c/△t 2．单位：mol/ （L·s）;mol/(L·min)；mol/L·H。感谢阅读 3．相互关系：4NH +5O 4NO+6H O （g)精品文档放心下载 3 2 2 v(NH )∶v （O )∶v(NO） ∶v（H O）=4∶5∶4∶6 感谢阅读 3 2 2 影响化学反应速率的因素 1．内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。感谢阅读 2．外内： （1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化 学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应 物的浓度，正反应速率加快.谢谢阅读 （2）温度：温度越高,反应速率越快 (正逆反应速率都加快）。谢谢阅读 (3）压强:对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：谢谢阅读 PV=nRT， P=CRT。压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大,正逆反应速率都增大,相反， 亦然）。感谢阅读 （4）催化剂:改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。感谢 阅读 化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分精品 文档放心下载 的含量保持不变的状态叫做化学平衡。 1． “等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。谢 谢阅读 即 v （正)=v （逆）≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。谢谢阅读 2． “定”--当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的谢谢 阅读 混合物中，各组成成分的含量 (即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）感谢 阅读 保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。谢谢阅读 第 1 页（共 20 页） 3． “动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在 进行，且正反应速率等于逆反应速率,所以化学平衡状态是动态平衡状态。谢谢阅读 4． “变”-—任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的 (与浓度、压强、温度等有关）。而与 达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡)。感谢阅读 化学平衡的移动--勒沙特列原理: 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。精品 文档放心下载 具体见表 6—1。 表 6—1 外界条件对化学平衡的影响 改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果 增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小，但比原来大 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大,但比原来小 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小，但比原来大 减小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大，但比原来小 向气体体积减小的反应方向移 增大体系压强