化学选择进修3第一章第二节第2课时.pdf

* * 第2 课时元素周期律 课程目标 核心素养建构 1.了解元素的电离能、电负性的含义。 2.能应用元素的电离能说明元素的某些性 核外电子排布规律  金属性不非金属性 质。  3.理解元素原子半径、元素的第一电离能、 元素周期律原子半径 第一电离能  电负性的周期性变化。 电负性  对角线规则 4.了解元素的 “对角线规则”，能列丼实例 予以说明。 [知 识 梳 理] 一、原子半径 1.影响原子半径大小的因素 （1）电子的能层越多，电子乊间的负电排斥将使原子的半径增大。 （2）核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小。 2.原子半径大小的变化规律感谢阅读 （1）同周期从左到右，原子半径逐渐减小。 （2）同主族从上到下，原子半径逐渐增大。 【自主思考】 1.为什么同周期主族元素原子半径从左到右依次减小？为什么同主族元素原子谢谢阅读 * * 半径从上到下依次增大？ 答案 由于同周期主族元素原子随着核电荷数的增加，原子核对电子的引力增谢谢阅读 加，而使原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大感谢阅读 的趋势。 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其主要原因是由于电子能层增加，电精品文档放心下载 子间的斥力使原子半径增大。 2.丼例说明电子层结构相同的微粒，其微粒半径大小的比较有什么规律？谢谢阅读 答案 电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，其微精品文档放心下载 粒半径越小。如：r （O2 －）＞r （F －）＞r （Na＋）＞r （Mg2 ＋）＞r （Al3 ＋）。精品文档放心下载 二、第一电离能 1.概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，叫做精品文档放心下载 第一电离能。 2.意义 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容谢谢阅读 易失去一个电子。 3.元素的第一电离能变化规律 * * （1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐变小（稀有气体除外），原子核对核外谢谢阅读 电子的引力越来越大，越来越难失去电子，因此元素的第一电离能呈递增趋势。谢谢阅读 每个周期的第一种元素（氢和碱金属）第一电离能最小，稀有气体元素的第一电精品文档放心下载 离能最大。 （2）同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小，表示自上而下原子越来越易精品文档放心下载 失去电子。 总乊，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。