实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液-2023高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第一册）.pptxVIP

组织建设;【实验目的】 1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验用品】 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 NaCl、蒸馏水; 【实验步骤】 1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液 （1）计算溶质的质量 计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为___ g。 （2）称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为____ g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量_______ g。); （3）配制溶液 ①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用________搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②移液：待溶液___________后，将烧杯中的溶液沿_______注入100 mL容量瓶。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁_____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_________处，改用_________滴加蒸馏水，直至____________________。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （4）将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。; 2．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液 （1）计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积 计算配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为___ mL。 （2）量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积 用_____量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液_____ mL。; （3）配制溶液 ①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用_______慢慢搅动，使其混合均匀。 ②移液：将烧杯中的溶液沿_______注入容量瓶中。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁______次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下________处，改用_________滴加蒸馏水，直至___________________。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （4）将配制好的100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。;【问题和讨论】 1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？;2．溶解后的溶液为什么要恢复至室温后再转移到容量瓶中？如果未恢复至室温就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？;3．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液时，用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？;1．（2022·河南·荥阳市高级中学高二期末）实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，下列有关实验操作和判断错误的是（ ）A．用托盘天平称量绿矾26.7gB．使用容量瓶配制时，定容俯视刻度线会导致所配溶液偏大C．定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，需重新配制D．定容摇匀后有少量溶液外流不产生误差 ;2．（2022·河南·商丘市第一高级中学高三阶段练习）实验室需要使用240mL0.1000mol·L-1FeCl3溶液，现用FeCl3?6H2O晶体(设摩尔质量为ag·mol-1)配制该溶液，下列有关说法正确的是（ ）A．需要称取0.024agFeCl3?6H2O晶体B．需要先加热除去结晶水C．该实验中玻璃棒的作用为搅拌D．定容时若俯视刻度线会导致配制的溶液浓度偏大 ;3．（2022·四川·成都七中高三开学考试）配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是（ ）; 4．（2022·河南·宝丰一高开学考试）实验室欲配制500mL0.4mol?L-1 Na2CO3溶液。