高二化学离子反应及其发生的条件.pptxVIP

高二化学离子反应及其发生的条件;“一抓二记”：抓概念、记系统、记思路。 ; 离子反应是中学化学的核心内容。对离子方程式和离子共存的考查更是高考的热点，而且题型稳定，尤其是离子方程式的书写则是必考内容。 在离子大量共存的题目中，可能将由单一限制向多项限制方向发展，在选项中添加限制条件则是高考命题不变的法宝。;一、电解质和非电解质;（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 ;上列物质中属于电解质的是： 属于非电解质的是： 能导电的是： ;强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。;;（1）典型的强、弱电解质要熟记。;1、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A 熔化时不导电  B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差  D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 2、五羊高考P56-拓展1 ;3、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性;表示电解质电离的式子叫电离方程式;二、离子反应;（２）生成弱电解质： 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应： OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 如一些酸式弱酸根与OH- 反应： HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O； NH4+＋OH-=NH3·H2O等。;具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子 如I-和Fe3+ : 2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+； 在酸性或碱性的溶液中由于发生氧化还原反应 如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有 量H+存在情况下则不能共存； 如SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条 件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不 能共存。 在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。;;离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号或分子式来表示反应的式子叫离子方程式。 ;⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。;酸碱盐溶解性规律 钾钠硝酸溶， 铵盐也相同。 钾钠铵和钡， 溶碱有四种。 硫酸除铅钡， 氯除银亚汞。 磷酸碳酸盐， 钾钠铵才溶。;常见物质的溶解性表;⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写??;⑸反应物相对量不同时离子方程式不同。;如： 1、Al3+ 与 OH- 2、AlO2- 与 H+ 3、CO32- 与 H+ 4、AgNO3 与 NH3·H2O; （7）有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同:;1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑× 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒； 4、必须遵守组成原理：全部参加反应的离子须按 照反应物的组成比参加反应。 如：Ba2++OH－+SO42－+H+ = BaSO4↓+ H2O × 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体 和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不 能用离子方程式表示。 ;1.（考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH- + CO2 HCO3- B、饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH- + H+ H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+ + H2S Fe2+ + S↓+ 2H+;2.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A、甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+ H+ HCOOH B、硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH- C、醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2++SO42- BaSO4↓ D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O;3.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。;2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-;下列反应的离子方程式正确的是（ ）