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无机化学酸碱平衡课件;第五章 酸碱平衡; § 5.1 酸碱质子理论概述;　　酸：凡是能释放出质子（H+）的任何分子或离子。 （质子的给予体） 　　碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子。 （质子的接受体）;酸 H+ +碱;例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸是HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱。;　　① 酸碱解离反应是质子转移反应。; ③ 盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解：;酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。;§ 5.2 水的解离平衡和溶液的pH;5.2.1 水的解离平衡;};§ 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡; 1.一元弱酸的解离平衡;初始浓度/mol·L-1 0.10 0 0;解离度(a);α与 的关系：;c0 /mol·L-1 0.200 0 0;5.3.2 多元弱酸的解离平衡;1.强酸弱碱盐（离子酸）;第21页/共61页;ceq /mol·L-1 0.10-x x x;2. 弱酸强碱盐（离子碱）;如Na3PO4的水解：;第25页/共61页;例题：计算0.10mol·L-1Na3PO4溶液的pH值。;3.酸式盐（判断溶液酸碱性，计算不作要求）;5.影响盐类水解的因素及应用;§ 5.4 缓冲溶液;　　同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。;;50mLHAc—NaAc [c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·L-1] pH = 4.74 ; 缓冲作用原理;⒈ 弱酸—弱酸盐：;第35页/共61页;2. 弱碱 — 弱碱盐 ;3.由多元弱酸酸式盐 组成的缓冲溶液;结论：;　　例题：若在 50.00mL 0.150mol·L-1 NH3 (aq)和 0.200 mol·L-1 NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入0.100ml 1.00 mol·L-1的HCl ，求加入HCl前后溶液的pH各为多少？;加入 HCl 后：;欲配制的缓冲溶液的 pH 值; 变色范围 酸色 中间色 碱色 甲基橙 3.1 ~ 4.4 红 橙 黄 酚 酞 8.0 ~ 10.0 无色 粉红 红 石 蕊 3.0 ~ 8.0 红 紫 蓝;　　Lewis 酸：凡是可以接受电子对的分子、 离子或原子，如Fe3+ , Fe, Ag+, BF3等。;??; § 5.7 配位化合物;1.配合物的组成;　 形成体通常是金属离子和原子，也有少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……;乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4－）; 配位数：配位原子数 单基配体：形成体的配位数等于配位体的数目； 多基配体：形成体的配位数等于配位体的数目与基数的乘积。;[Ca(EDTA)]2－或CaY2－; 从溶液中析出配合物时，配离子常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内层和外层。配离子属于内层，配离子以外的其他离子属于外层。外层离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。;配酸：×××酸 配碱：氢氧化××× 配盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加 “化”字，复杂酸根加“酸”字。;　　配合物的命名原则：;　　配体次序： 先离子后分子，例如：K[PtCl3NH3]：三氯?氨合铂(Ⅱ)酸钾； 同是离子或同是分子，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列，例如：[Co(NH3)5H2O]Cl3：氯化五氨?水合钴(Ⅲ)； 配位原子相同，少原子在先；配位原子相同，且配体中含原子数目又相同，按非配位原子的元素符号英文字母顺序排列，例如：[PtNH2NO2(NH3)2]：氨基?硝基?二氨合铂(Ⅱ)； 先无机后有机，例如：K[PtCl3(C2H4)]：三氯?乙烯合铂(Ⅱ)酸钾。;硫酸四氨合铜(Ⅱ);　　简单配合物：一个中心离子，每个配体均为单基配体。如;§ 5.8 配位反应与配位平衡; 配合物的解离反应是分步进行的，每步均有其解离常数。例如：　;配合物的生成反应是配合物解离反应的逆