反应热的计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第一章第二节 反应热的计算第一课时 长征二号F型火箭全长58.3米，起飞重量480吨。火箭发射时用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，为了提供这么大的能量，我们需要加注多少吨燃料呢?新课引入我们为什么要进行反应热的计算？ 新课引入我们为什么要进行反应热的计算？ 我们已经学习过哪些获得反应热的方法呢？(1)根据反应热定义 △H = 生成物的焓 - 反应物的焓(2)根据化学键键能 △H = 反应物的总键能 - 生成物的总键能对于该反应的反应热，利用上述方法可以得到准确的值吗？为什么？(3)根据实验测得的热量进行换算C (s) + O2(g) = CO(g) △H = ？12回顾旧知思考 对于有以下情况化学反应，其反应热都难以直接测定，我们该怎么获得它们的反应热？1有些反应进行得很慢3有些反应有副反应发生2有些反应不容易直接发生提出问题 构建模型思维模型1 ΔH1 = ?ΔH2例：已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) ?H＝–393.5 kJ/mol，则 CO2(g) = C(s)+O2(g) ?H＝ +393.5 kJ/mol结论：若某个化学反应的ΔH=+a kJ/mol，则其逆反应的ΔH=?a kJ/mol；ΔH1与ΔH2有怎样的关系？能量反应进程 A B ΔH1ΔH2 ΔH ＝ ΔH1 + ΔH2＝ ΔH3 + ΔH4 + ΔH5构建模型ΔH与ΔH1、ΔH2之间有怎样的关系？能量反应进程 A B III IIIΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5ΔH与ΔH3、ΔH4、ΔH5有怎样的关系？ΔH ＝ ΔH1 + ΔH2ΔH ＝ ΔH3 + ΔH4 + ΔH5ΔH思维模型2 法国科学家拉瓦锡和拉普拉斯设计了一个简单的冰量热计，利用被融化的冰的重量来测定反应热。拉瓦锡拉普拉斯科学史话 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 即：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。盖斯定律 C (s) + O2(g) = CO(g) ΔH＝ ？12＝–393.5 kJ/mol – (– 283.0 kJ/mol)＝–110.5 kJ/molΔH＝ ΔH1 － ΔH2①C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH1＝–393.5 kJ/mol②CO(g)+ O2(g) = CO2(g) ΔH2＝ – 283.0 kJ/mol12③能量反应进程C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1ΔHΔH2应用模型 解决问题思路1：虚拟路径法 已知：H2(g)+ O2(g) = H2O(l)可以通过两步来完成这个反应过程：①H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ/mol 请计算：H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H=－285.8kJ/mol应用模型 解决问题学以致用思路1：虚拟路径法待求方程式＝①＋② ΔH＝ ΔH1 ＋ ΔH2ΔH代数运算与待求方程式的代数运算相同。推测 ①C(s) + —O2(g) = CO(g) ΔH=?110.5kJ/mol12_ 若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。方程式代数运算：①＝ ②－ ③ΔH＝ ΔH1 － ΔH2应用模型 解决问题思路2：代数运算法验证结论12② C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1=?393.5 kJ/mol③ CO(g)+ — O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2=?283.0 kJ/molC (s) + O2(g) = CO(g) ΔH＝ ？12①ΔH代数运算与待求方程式的代数运算相同。推测 方程式组合：①＋②ΔH＝ΔH1＋ΔH21234练习：已知：P4(白磷，s) ＋ 5O2(g) = P4O10(s) ΔH1 ① P4O10(s) = 4P(红磷，s) ＋ 5O2(g) 　 ΔH2 ② 求P4(白磷，s) = 4P(红磷，s)的 ΔH（用ΔH1 、ΔH2表示）。 确定待求反应的热化学方程式。对比待求方程式与已知方程式中相同物质的位置和