电解质在水溶液中的反应——离子反应、离子共存课件教学.pptxVIP

电解质在溶液中的反应 ——离子反应;【观察思考】：;1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？;4.通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？;请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。 (1)稀硫酸与NaOH溶液 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸 (4)NaCl溶液与AgNO3溶液 (5)KCl溶液与AgNO3溶液;(1)稀硫酸与NaOH溶液 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸 (4)NaCl溶液与AgNO3溶液 (5)KCl溶液与AgNO3溶液;注意： 1、离子反应的实质：溶液中某些离子浓度的降低 2、复分解反应都属于离子反应;离子方程式;离子方程式书写基本步骤;1.书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。 NaOH溶液与稀硫酸 (2)KOH溶液与稀盐酸 (3)BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液 (4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4溶液 (5)碳酸钙与稀盐酸 ;（2）对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学反应吗？;离子方程式的书写方法;向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ CO2↑+ H2O 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： Ba2+ + SO42? = BaSO4 ;钠与水反应：Na＋H2O ＝ Na＋＋OH?＋H2↑ H2SO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中： 　 H++SO42－+Ba2++OH ? =H2O+BaSO4↓ 在Ca(HCO3) 2溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2+ + OH－ + HCO3－ = CaCO3↓ + H2O;3、下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－ + ClO－ D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中： 2OH-+ CO2 = CO32-+ H2O;离子反应的应用;②SO42-的检验：;取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中有CO32－;⑤ NH4+的检验;?;2、判断离子能否共存;钾、钠、铵、硝盐均可溶；(钾盐、钠盐???铵盐、硝酸盐均可溶于水) 氯化物不溶银、亚汞；(氯化物除AgCl、HgCl外均可溶于水) 硫酸盐不溶钡和铅；(硫酸盐除BaSO4、 PaSO4外均可溶于水) 碳酸盐溶者只有钾钠铵；(碳酸盐除K2CO3 、 Na2CO3 、 (NH4)2CO3 可溶于水，其余均为沉淀) 碳酸氢盐均可溶 多数酸溶碱少溶、碱溶有只钾钠钡铵，钙微溶 (酸只有H2SiO3为沉淀，碱除了KOH、NaOH、Ba(OH)2、 NH3· H2O可溶，Ca(OH)2微溶，其余均为沉淀;溶液中离子能否大量共存的判断规律;溶液中离子能否大量共存的判断规律;溶液中离子能否大量共存的判断规律;溶液中离子能否大量共存的判断规律;1．下列各组离子,能在溶液中大量共存的是【 】 A．K+、H+、Cl－、OH－ B．Ca2+、Na+、NO3－、CO32－ C．H+、Na+、CO32－、SO42－ D．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3 －;3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是【 】 A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－