人教版九年级化学下册101常见的酸和碱共3课时.pptxVIP

人教版九年级化学下册101常见的酸和碱共3课时;教学目标;1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？;“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。;“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。;如何鉴别酸 与碱的溶液？; 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。;无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红； 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝;自制指示剂原料;代用指示剂;二、常见的酸 1.几种常见的酸;;注意：⑴、盐酸“有挥发性”，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 ⑵、浓硫酸具“有吸水性”，在实验室里常做气体的干燥剂（但不能干燥NH3）; 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫 酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生 活中常见的许多物质中也含有酸。;三、浓硫酸的特性;实验;注意：⑴、吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 ⑵、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 ;; 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______， 使无色的酚酞溶液_______。;4、下列对盐酸的叙述，正确的是 （ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色 C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性;6．下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈; 8．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。 ;第十单元 酸和碱;教学目标;还记得这幅图片吗？;酸的化学性质;酸的化学性质;酸的化学性质;酸的化学性质;酸的化学性质;;小结：酸的化学性质：;思考： 为什么“酸”具有相似的化学性质呢？;1、酸的化学性质; 1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水 ;3.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石;;第十单元 酸和碱;1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途 ;摸起来滑滑的;一、几种常见的碱;;;②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，;;小结：氢氧化钙的性质：; 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。;二、碱的化学性质;⒉ 碱与非金属氧化物反应：;⒉ 碱与非金属氧化物反应：;CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O;碱的化学性质：;思考： 为什么“碱”具有相似的化学性质呢？;【实验10-7】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 ; 比较项目;2、碱的化学性质：;课堂反馈;4、下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（ ） ;6、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（ ）(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5)　 D、(2)(5) ;8、纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。