中考化学 第一篇 常见的酸和碱 常见的酸和碱 新人教版.pptxVIP

中考化学 第一篇 常见的酸和碱 常见的酸和碱 新人教版;酸碱指示剂 ;常见的酸(高频考点) ;【知识拓展】　浓硫酸的吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作 ，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，但不能用来干燥碱性气体如____。 干燥气体时导管应注意 ，浓硫酸吸水是____变化。 2．浓硫酸的特性 (1)腐蚀性(也称脱水性)：能够将纸张、木材、蔗糖、衣服、皮肤等炭化，稀硫酸虽不能使纸张炭化，但水分挥发后，变为 也会使纸张炭化。这是一个 的过程。 (2)强氧化性。;3．稀释浓硫酸的方法。 稀释浓硫酸时，一定要将 沿器壁慢慢注入____中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将____直接倒入 中。;4．酸的化学性质 由于在不同的酸溶液中都含有相同的____，所以酸具有相似的化学性质;第7页/共31页;第8页/共31页;2．碱的化学性质 由于在不同的碱溶液中都含有相同的____，所以碱具有相似的化学性质。;第10页/共31页;【知识拓展】 1．如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水： 通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液。 2．实验室常用澄清石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2气体，你知道其中的原因吗？ 因为CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，溶液变浑浊，故用于检验二氧化碳；而二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，但氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，故用于吸收二氧化碳。;氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破) ;酸碱指示剂 ;【解析】关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，CO2气体先通过浓H2SO4吸水，变成干燥的CO2，再通入到干燥的紫色小花中，由于CO2不能使等紫色石蕊变色，因此紫色小花不变色；关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，潮湿的CO2气体直接通入干燥的紫色小花中，由于CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊溶液变红色，因此紫色小花变红。 【答案】A 【方法指导】CO2气体不能使石蕊变色，但CO2与水反应，生成H2CO3，H2CO3能使石蕊变红色。解题时要注意是否有水参与反应。;常见的酸 ;【例2】(2015·黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李??同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中①的现象是____________。 (3)写出一个符合图中③的化学方程式____________________________。 (4)图中性质④属于__________(填基本反应类型)反应。 (5)图中⑤的性质在工业上可用于____________________________(填用途)。;【解析】(1)测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大；(2)酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色；(3)跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；(4)酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应；(5)铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质知盐酸在工业上可用于除锈。 【答案】(1)偏大　(2)石蕊变红　(3)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)　(4)复分解　(5)盐酸除铁锈(合理即可) 【方法指导】综合、归纳、掌握酸的化学性质以及相关反应的化学方程式是解答此类题目的基础。;常见的碱;【例3】(2016·淄博)化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究： (1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图所示)，观察到试管内液面上升，原因______________________(用化学方程式表示)。 讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还 有另一种原因，请简要说明________________。;(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案： 分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是____________，反应的化学方程式________________；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是______