弱电解质的电离课件.pptxVIP

第1页/共15页弱电解质的电离课件第2页/共15页 第二课时 弱电解质的电离思考冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？电离 CH3COOH CH3COO - + H+结合第3页/共15页离子化分子化1、弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO - + H+醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后最大00不变不变不变第4页/共15页开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？你能画出这个过程的V～t图吗？第5页/共15页2、电离平衡状态建立电离平衡是一种 化学平衡反应速率V(电离)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态V(结合)时间弱电解质电离平衡状态建立示意图 3.定义：第6页/共15页电离平衡状态: 在一定条件下（如温度、浓度等）的 弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持 不变的状态。 前提实质标志第7页/共15页4、特点： V电离=V结合≠0①逆：②等：③动： ④定：⑤变： 弱电解质的电离电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。 第8页/共15页联想·质疑：温度浓度条件改变，化学平衡会发生移动，那么温度、浓度等条件改变弱电解质的电离是否受的影响呢？第9页/共15页[问题探究]请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，0.10mol/L醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？第10页/共15页CH3COOH CH3COO- + H+加入物质移动方向电离程度n(H+)C(H+)C(Ac-)升温水冰醋酸醋酸钠(s)HCl(g)NaOH (s)增大增大增大增大右增大增大减小减小右增大增大右减小增大减小减小减小增大左左减小增大增大减小右增大减小减小增大第11页/共15页5、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。①温度:越热越电离外因②浓度：越稀越电离③同离子效应：抑制电离促进电离④化学反应当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”练习：第12页/共15页 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH - 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: ①升高温度②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？第13页/共15页练习： 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，（1）欲使醋酸的电离程度增大，而溶液的H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） A．加热 B．加0.01mol/L 的醋酸溶液100mL C．加少量0.5mol/L的硫酸 D．加少量1mol/L 的NaOH溶液（2）要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（ ） A．加少量醋酸钠固体B．降低温度 C．加少量NaOH固体 D．加水稀释 第14页/共15页[课堂小结][作业安排]: 学案课后作业部分第15页/共15页感谢观看！