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溶解度与溶度积的关系(推荐文档)--第1页 溶解度与溶度积 联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关， 还与系统的组成、pH 值的改变及配合物的生成等因素有关。 在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为 mol· L-1 ； 而溶解度的单位有g/100g 水，g·L-1 ， mol· L-1 。计算时一般要先将难溶电解质的 溶解度S 的单位换算为mol· L-1 。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处 理：(xg/100gH O)×10/M mol· L-1 。 2 几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较 物质类型 难溶物质 溶度积Ksp 溶解度/mol· L-1 换算公式 -10 -5 2 AgCl 1.77×10 1.33×10 Ksp =S AB -10 -5 2 BaSO4 1.08×10 1.04×10 Ksp =S -11 -4 3 AB2 CaF2 3.45×10 2.05×10 Ksp =4S -12 -5 3 A B Ag CrO 1.12×10 6.54×10 Ksp =4S 2 2 4 对于同种类型化合物而言， Ksp， S。 但对于不同种类型化合物之间，不能根据Ksp来比较S的大小。 溶解度与溶度积的关系(推荐文档)--第1页 溶解度与溶度积的关系(推荐文档)--第2页 -3 -1 1、25℃时，AgCl 的溶解度为1.92×10 g·L ，求同温度下AgCl 的溶度积。 -12 -1 2、25℃时，已知Ksp(AgCrO )=1.1×10 ，求同温度下S(AgCrO /g·L 。 2 4 2 4) -8 -1 3、查表知PbI 的Ksp为1.4×10 ，估计其溶解度S(单位以g·L 计)。2 溶度积规则 在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的乘积称为浓度积，用符号 Q 表 C 示 ，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。 Q 和Ksp 的表达形式类似，但其
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