溶液的配制及分析公开课.pptxVIP

溶液的配制及分析公开课第1页/共17页 2023/5/19第2页/共17页 2023/5/19第3页/共17页 第4页/共17页 2023/5/191、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3、单位：2、公式：常用 mol·L-1cB = nBV（aq）一、物质的量浓度第5页/共17页 2023/5/19结论:溶液体积不等于溶剂体积。　　溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）议一议1、将342g蔗糖（C12H22O11，式量342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L-1？第6页/共17页 2023/5/19 例4：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 53.0g/106g?mol-1 = 0.500molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.500mol/0.500L= 1.00 mol·L-1答：所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。注意有效数字第7页/共17页 2023/5/19——某学习小组预用固体NaCl配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液，设计了以下几个方案：评一评方案1：取5.9克NaCl于烧杯中，加入100mL的水溶解。方案2：取5.9克NaCl于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。方案3：取5.9克NaCl于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。第8页/共17页 2023/5/19二、配制一定物质的量浓度的溶液1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞2. 特点：①容量瓶上标有温度（20℃）和规格（50mL 、 100mL 、 250mL、500mL等） ②容量瓶上有刻度线而无刻度3. 用途：用来配制一定体积、一定浓度的溶液容量瓶4. 读数：溶液的凹液面正好与刻度线相切时即为容量瓶上 所标记的体积 第9页/共17页 2023/5/19配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．第10页/共17页 2023/5/19注意事项①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。第11页/共17页 2023/5/19活动与探究配制100mL 1.0mol·L-1NaCl溶液1、计算：所需要NaCl固体的质量为 5.85 g。2、称量：用 托盘天平 称取NaCl固体 5.9 g。3、溶解：将称量好的NaCl固体转移至 100mL 烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，并 冷却至室温 。第12页/共17页 2023/5/194. 转移将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地转移到100mL容量瓶中。两靠一不靠第13页/共17页 2023/5/195、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转入容量瓶。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。6、定容：慢慢加蒸馏水至刻度线下1-2cm 处，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。7、摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。8、装瓶贴标签第14页/共17页 2023/5/19实验流程第15页/共17页 2023/5/19①称量要准确 ②溶解要安全③冷却要充分 ④洗涤要洁净⑤定容要准确 ⑥混合要均匀 配制物质的量浓度溶液应做到以下几点：小结第16页/共17页 感谢观看!第17页/共17页