教师参考高中化学人教版必修1同课异构222　离子反应及其发生条件.pptxVIP

教师参考高中化学人教版必修1同课异构222　离子反应及其发生条件第1页/共24页 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号 （2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“ ”号 CH3COOH H++CH3COO-电离方程式书写H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-第2页/共24页 离子反应及其发生的条件 由于电解质溶于水后电离出离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。第3页/共24页 【思考与交流】实验现象1.向盛有5mLKNO3溶液的试管里加入5mL稀CaCl2溶液。2.向盛有5mLNaCl溶液的试管里加入5mL稀AgNO3溶液。无现象白色沉淀第4页/共24页 下面我们来分析一下这两个反应结论：并非所有有离子参加的反应都能够发生。第5页/共24页 NaCl＝Na＋+Cl－电离方程式AgNO3＝Ag＋+NO3－Ag＋+ Cl－ ＝AgCl↓ 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。第6页/共24页 离子方程式的书写步骤1、写出反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓第7页/共24页 83、删去方程式两边不参加反应的离子：4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓Ba2+ +SO42-= BaSO4↓第8页/共24页 9下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：①HCl与NaOH反应②HCl与KOH反应③H2SO4与NaOH反应④H2SO4与KOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。第9页/共24页 思考：以下三个反应对应的离子方程式是否相同？①CuCl2与NaOH反应②Cu(NO3)2与KOH反应③CuSO4与NaOH反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓第10页/共24页 离子方程式发生的条件 结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。①HCl与NaOH反应：②HCl与Na2CO3反应：2H++ CO32- =CO2↑+H2O（生成气体）③ Na2CO3与Ca(OH) 2反应：H++OH-=H2O（弱电解质）Ca2++ CO32- =CaCO3↓（生成沉淀）写出下列反应的离子方程式：第11页/共24页 书写离子方程式应注意的问题：1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)= CaCl2+2NH3↑+2H2O△2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； ②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式； ③难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。第12页/共24页 3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。NaHCO3=Na+ + HCO3-NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-4、对于微溶物的处理:A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O第13页/共24页 C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 + CO32- =