化学实验方案设计.pptxVIP

化学实验方案设计;化学实验方案设计的类型;化学实验设计时应遵循：;具体的实验方案设计包括：;例 乙酸乙酯的制取 实验名称：乙酸乙酯的制取 实验药品: 实验目的： 实验原理： 实验用品：试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、长导管、铁架台、乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液 实验步骤： 1试管加3ml乙醇，边摇动边加2ml浓硫酸和2ml冰醋酸 2连接好装置，用酒精灯小火加热3min-5min， 3产生的蒸汽通到饱和碳酸钠溶液液面上 实验现象记录及结果处理： 在液面上可看到透明的油状液体，并可闻到香味; 例:Fe(OH)3胶体制取 实验名称：Fe(OH)3胶体制取 实验目的：制取Fe(OH)3胶体 实验原理：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体）+3HCl 实验用品：烧杯、铁架台、酒精灯、水、饱和FeCl3溶液 实验步骤：1用烧杯取20ml蒸馏水，加热至沸腾 2向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1-2ml 3继续煮沸,待溶液呈红褐色, 停止加热 实验现象记录及结果处理: 得到的红褐色液体,置于暗处，用一束光照射液体，新制的液体中有一条光亮的通路。 ;候氏制碱法所得纯碱中常含有少量NaCl，现有该工业纯碱样品，试测定该样品中碳酸钠的质量分数。;方案一、;.用刚配好的0.20mol/L的盐酸溶液滴定样品溶液，实验室现有50mL的酸式滴定管，问最多可取多少克样品？如何取？;方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。;如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施。;①将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO2。;操作;方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳酸钠的质量分数。;3.沉淀洗涤;维生素含量实验测定方案;(4)实验过程： ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 ②打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用_______________(填仪器名称)向锥形瓶中移人20.00mL待测橙汁，滴人2滴指示剂。 ③用左手控制滴定管的_______________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________ 直到滴定终点。滴定至终点的现象是________________. (5)数据记录与处理。(设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是重5.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_______________mg／L。 ;(6)问题讨论： ①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么 答不能剧烈摇动锥形瓶 。因为若摇动会增大溶液与空气的接触面积，使之被氧化响测定结果 ②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?__________(填编号) A.是 B.可能是 C不是 制造商可能采取的做法是____________. A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂 对于上述做法，你的意见是_______________. A.同意 B.不同意 C.调查后再作结论 ;巩固练习：;3、 用含有CaCl2、MgCl2、MgS04的钠盐制备漂白精(次氯酸钠)。按各反应的先后顺序写出各有关化学反应方程式。 ; ①BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 ②MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③CaCl2+Na2C03=CaCO3+2NaCl ④BaCl2+2Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ⑤NaOH+HCl=NaCl+H20 ⑥Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2↑+H20 ⑦2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;探索性实验;例1：为探究乙炔与溴的反应，甲同学设计了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题：（1）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应