高中：学案配合物.doc

湖州市高中化学资源库 《物质结构与性质》 第 PAGE 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 第一节 配合物与超分子（第1课时） 班级/学号 / 姓名 主备人：嵇月萍 学校：浙江工业大学附属德清高级中学 【学习目标】 能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法。 能利用配合物的性质去推测配合物的组成。 【知识梳理】 一、配合物 1．配位键 （1）概念：由一个原子单方面提供 ，而另一个原子提供 而形成的化学键，即“ ”键。 （2）特点： ①配位键是一种特殊的共价键（其本质也是σ键）；配位键同样具有共价键的饱和性和方向性； ②以NH4+的形成过程为例，尽管配位键与其它三条共价键不同，但形成NH4+后，这四个共价键的键长、键角、键能完全相同，表现的化学性质也完全相同，所以NH4+空间构型为____________，NH4+的结构式也可表示： 。 【典型例题】 例1．胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下，有关胆矾的说法正确的是（ ） A．该配合物的配体是H2O，配位数为5 B．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 C．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 D．胆矾中含有的共价键有离子键、极性键、配位键和氢键 【变式训练】 变式1．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B．NH3与Cu2＋的配位能力弱于H2O C．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ D．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 【课堂反馈】 1．(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________，配位原子是________。它的电离方程式是__________________________。 (2)关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是________。 A．配位数为6 B．配体为NH3和Cl－ C．[Zn(NH3)4]2＋为内界 D．Zn2＋和NH3以离子键结合 2．根据配位键的形成条件，完成下列各题。 （1）以下微粒中不含有配位键的是 。 ①NHeq \o\al(＋,4) ②H3O＋ ③CH4 ④N2Heq \o\al(＋,5) ⑤[Ag(NH3)2]OH　⑥Fe(SCN)3 ⑦CH3COO－ （2）NH3和BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，则NH3·BF3的结构式 。 （3）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 。 (用离子方程式表示，已知[AlF6]－在溶液中可稳定存在)。 （4）硼酸的结构式为eq HO—\o\ac(B,\s\do11(|),\s\do22( OH))—OH，属于一元酸，试写出其电离方程式　　　　 。 3．取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式： CoCl3·6NH3　　　　 ，CoCl3·4NH3(绿色和紫色)　　　　　　　　　　。 第一节 配合物与超分子（第1课时）参考答案 【知识梳理】 孤电子对； 空轨道 ；“电子对给予—接受” ； 正四面体 ；eq \b\lc\[\rc\] (\a\vs4\al\co1(eq H—\o\ac(N,\s\up11(|),\s\up22(H),\s\do11(|),\s\do22(H))—H))eq \s\up33(+)。 【典型例题】 【答案】C 〔解析〕A项，根据[Cu(H2O)4]SO4·H2O可知，配位数为4，错误； B项，Cu2＋的价电子排布式为3d9，错误；C项，由图可知，胆矾中有1个H2O与其他微粒靠氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2＋以配位键结合，较难失去，正确；D项，氢键不是化学键。 【变式训练】 【答案】　C 〔解析〕发生的反应为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq