人教版化学必修二电化学习题.docx

在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是( ) ①H SO (aq)＋Ba(OH) (aq)===2H O(l)＋BaSO 2 4 2 2 4 点燃 ； ②CH CH OH(l)＋3O (g)――→2CO (g)＋3H O(l)； 3 2 2 2 2 ③2FeCl (aq)＋Cu(s)===2FeCl (aq)＋CuCl (aq)； 3 2 2 ④C(s)＋CO (g)===2CO(g)； 2 A．③④ B．①④ C．①② D．②③ 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不． ( ) A．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 正 确 的 是 B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e －===Cu C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a 和b 相连接的时候电子由 a 流向 b 如图所示，电流表 G 发生偏转，同时 A 极逐渐变粗， 为电解质溶液。则 A、B、C 分别为( ) A．A 是Zn，B 是 Cu，C 是稀 H SO B 极逐渐变细，C 2 4 B．A 是Cu，B 是 Zn，C 是稀 H SO 2 4 C．A 是Fe，B 是 Ag，C 是稀 AgNO 溶液 3 D．A 是Ag，B 是 Fe，C 是稀 AgNO 溶液 (1)电极 X 的材料是 ； 电解质溶液 Y 是 ； (2)银电极为电池的 极，写出两电极的电极反应式： 银电极： ； X 电极： 。(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。 34．根据氧化还原反应：2Ag＋ 3 4．根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s) 设 计 的 原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和 KNO 溶液。 3 请回答下列问题： 4 溶液中迁移的离子是 (填序号)。 A．K＋ B．NO－ 3 C．Ag＋ D．SO2－ 4 5、下图各装置中，不能构成原电池的是 6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH， 电极反应为：Zn + 2OH―－2e― =ZnO + H2O ，A g2O + H2O + 2e― =2Ag + 2OH－，总反应为Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO。 断 下根 据 上 述稀硫酸反 应 式 ， 判 稀硫酸 列 叙 述 稀硫酸 断 下 中 （ ） A、在使用过程中，电池负极区溶液 pH 增大 B、在使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 C、在使用过程中，Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应 D、外电路中每通过 0.2mol 电子，正极的质量理论上减小 1.6g 7、利用下列反应：Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+，设计一个原电池。 可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸，在方框 中画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。 正极电极反应式为： 负极电极反应式为： 8、原电池产生电流的本质原因是 （ ） 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 9、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol 电子。 10、可逆反应 4A(g)＋5B(g) 4C(g) ＋6 D(g)，取 4molA 和 5molB 置于容积为 5L 的容器中，20s 后，测得容器内 A 的浓度为 0.4mol/L。则此时 B、C 的浓度是多少？若以物质 D 来表示这段时间的反应速率应为多少？ 11、已知反应 A＋B＝C＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行  C+DA+B C+D A+B 反应过程 12、在 N ＋3H 2NH 的反应中，经过一段时间后，NH 的浓度增加了 0.6 mol/L，在此时间内用 NH 表示 2 2 3 3 3 的反应速率为 0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是( )。 A．1 秒 B．2 秒 C．0.44 秒 D．1.33 秒 13、有 A、B、C、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B 可形成 A2B 和 A2B2 两种化合物，B、C 同主族且可形成 CB2 和 CB3 两种化合物。回答下列问题。 A2B