人教版九年级上学期化学第三单元知识点+练习题.docx

第三单元 物质构成的奥秘 一、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2.概念的理解： ① 分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。 ②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。 ③ 分子只能保持物质的化学物质，单个分子无法体现物质的物理性质。 ④ 如果不是在“保持物质化学性质”这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。3、分子的特征： 分子的质量和体积都很小。 分子总是在不停地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度也就越快。 分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；（物体的热胀冷缩现象） : 4、分子的构成：分子由原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成二、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。 2、化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 分子 分 子 原 子 } 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子。 定义 相似性 体积小、质量小；不断运动；有间隙， 相异性 在化学反应中，分子破裂成原子，再重组 原子在化学反应中不能再分 原子可以构成分子，由分子构成物质，如：氧气，氮气等。原子也可以直接构成物质，如：金属。 联系 5、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 ~ 质子（带正电）原子核(带正电)中子（不带电） 核外电子（带负电） 质子（带正电） 原子核(带正电) 中子（不带电） 核外电子（带负电） 三、 原子的结构 原子 。 1、原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。 构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢 原子中只有质子和电子，没有中子。 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 原子中存在带电的粒子，整个原子不显电性 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。（He 元素和 Mg 元素比较 特殊，除外） 2、原子结构示意图和离子 核外电子的排布——用元素的原子结构示意图表示 核外电子排布的规律：  质子数 ① 第一层最多容纳 2 个电子；② 第二层最多容纳 8 个电子； 电子层+17 电子层 +17 2 8 《 电子层上 的电子数 ③ 最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2 个电子） 元素的性质与最外层电子数的关系：元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。 A、稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为 2 个）的结构叫相对稳定结构 B、金属元素：最外层电子数一般少于＜个，易失电子， 形成阳离子C、非金属元素：最外层电子数一般≥4 个，易获得电子，形成阴离子 3、相对原子质量：国际上以一种碳12 原子质量的 1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比注意： 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。 $ 在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含 6 个质子和 6 个中子的碳原子， 四、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子——带负电——形成阴离子； 得到电子原子失电子——带正电——形成阳离子。 阳离子 得到电子  失去电子  原子 阴离子 得到电子 失去电子 ~ 注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 （1）、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数五 元 素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 元素；注意：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 元 素 ； 原 原 子 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 【 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表 区 适 用 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由 示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构 别 范 围 哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组 成，如水分子由氢原子和氧原子构成； 成 联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4、地壳中各元素含量由多到少的顺序：O Si Al Fe Ca Na K Mg 。可谐音为“养闺女贴给哪家美” ① 含量最多的气态非金属元素（O ） ③ 含量最多的金属元素（Al）； ② 含量最多的固态非金属元素（Si） ④ 生物细胞中各元素含量排在前三位的是C 、O 、Ｈ； @ ⑤ 空气中各元素含量排在前两位的是N 、O