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高中化学知识点总结归纳(完整版)--第1页 高中化学知识点总结归纳（完整版） 高中化学知识点总结归纳 一、常见物质的学名、俗名及化学式 俗名学名化学式 金刚石、石墨C 酒精乙醇C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 生石灰氧化钙CaO 醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸)乙酸CH3COOH 木酒精、木醇甲醇CH3OH 干冰固态CO2CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶 CuSO4 ·5H2O 氢硫酸H2S 亚硫酸H2SO3 盐镪水(工业名称)氢氯酸、盐酸HCl 水银汞Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶 Na2CO3 ·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH 毒盐、硝盐(工业名称)亚硝酸钠NaNO2 氨水一水合氨NH3 ·H2O 高中化学知识点总结归纳(完整版)--第1页 高中化学知识点总结归纳(完整版)--第2页 高中化学必背知识 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红 棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余 均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、 NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下 熔沸点增大 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢 键的 NH3、H2O、HF 反常。③常温下呈气态的有机物：碳原 子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛 ④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金 属晶体不一定 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离 子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、 O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、 H2O2、硫酸、硝酸 ⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越 多，熔沸点越低 同分异构体之间：正异新，邻间对 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如： 白磷二硫化碳干冰 高中化学知识点总结归纳(完整版)--第2页 高中化学知识点总结归纳(完整版)--第3页 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华 (隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可 ;三氯 化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。 高中化学易错的知识点 多元含氧酸具体是几元酸看酸中H 的个数 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个 羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸 (H3PO3)， 看上去它有三个 H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有 一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。