高一化学必修一知识点总结归纳.pdf

高一化学必修一知识点总结归纳--第1页 高一化学必修一知识点总结归纳 很多同学在复习高中化学必修一时，因为之前没有做过系统的总 结，导致复习时整体效率不高。下面是由编辑为大家整理的“高一化 学必修一知识点总结归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 高一化学必修一知识点总结归纳 物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可 对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 分为： A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有 离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合 物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中 或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在 水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质： 高一化学必修一知识点总结归纳--第1页 高一化学必修一知识点总结归纳--第2页 如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有 机物为非电解质 (2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何 反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba2+和 SO42-、 Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 C O 32-,HCO3-,SO32- ，OH-和 NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、 CH3COO- ，OH-和 HCO3-等 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： Fe2+、 Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性 (或碱性)则应考虑所给离子组外， 还有大量的 H+(或 OH-) (4)离子方程式正误判断(六看) 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否 正确 二、看