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高一化学必修一知识点总结归纳--第1页
高一化学必修一知识点总结归纳
很多同学在复习高中化学必修一时,因为之前没有做过系统的总
结,导致复习时整体效率不高。下面是由编辑为大家整理的“高一化
学必修一知识点总结归纳”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。
高一化学必修一知识点总结归纳
物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可
对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可
分为:
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有
离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质:有电子转移(得失或偏移)
特征:反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合
物,叫非电解质。
注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中
或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在
水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:
高一化学必修一知识点总结归纳--第1页
高一化学必修一知识点总结归纳--第2页
如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有
机物为非电解质
(2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应
复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水
书写方法:
写:写出反应的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何
反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba2+和 SO42-、
Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如 H+和
C O 32-,HCO3-,SO32- ,OH-和 NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如 H+和 OH-、
CH3COO- ,OH-和 HCO3-等
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子: Fe2+、
Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性 (或碱性)则应考虑所给离子组外,
还有大量的 H+(或 OH-) (4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否
正确
二、看
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