2013年四川省高考化学试卷【含答案】.docxVIP

2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 ? 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.二氧化硫可广泛用于食品的增白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 ? 2. 下列物质分类正确的是（ ） A.SO2、SiO B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、石墨、氨水均为混合物 ? 3. 下列离子方程式正确的是（ ） A.Cl2 B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H C.用铜作电极电解CuSO4 D.Na2 ? 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W C.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中δ键与π ? 5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如表。下列判断不正确的是(? ? ? ? ) 实验编号 起始浓度/(mol? 反应后溶液的pH c c ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 A.实验①反应后的溶液中：c B.实验①反应后的溶液中：c C.实验②反应后的溶液中：c D.实验②反应后的溶液中：c ? 6. 在一定温度下，将气体X和气体Y?各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g t 2 4 7 9 n 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前2min的平均速率v( B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44 D.其他条件不变，再充入0.2?mol?Z ? 7. 1.52g?铜镁合金完全溶解于50mL?密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B.该浓硝酸中HNO3 C.NO2和N2O D.得到2.54?g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 二、非选择题（共58分） ? 8. X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成 （1）M固体的晶体类型是________． （2）Y基态原子的核外电子排布式是________；G分子中X原子的杂化轨道类型是________． （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是________． （4）R的一种含氧酸根RO42- ? 9. 为了探究AgNO3 Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+?除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、 操作 现象 结论 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ①_____________________ 存在F 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ③________________________ 存在F 【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和 Ⅱ.AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。（2）装置B的作用是_________________________________。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_________________________________________。（4）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；?Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ． 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________（填实验编号a或b）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有 ? 10. 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题： （1）G的分子式是________，G中官能团的名称是________． （2）