化学平衡常数反应进行方向.docVIP

化学均衡常数、化学反响进行的方向 一、化学均衡常数 1.定义：在必定温度下，当一个可逆反响达到化学均衡时，生成物浓度幂之积与反响 物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学均衡常数（简称均衡常数）， 用K表示。 2.关于一般的可逆反响  mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，在必定温度下： K  [C]P?[D]q [A]m?[B]n 3.注意： ①化学均衡常数只与温度有关，与反响物或生成物的浓度没关。 ②反响物或生成物中有固体或纯液体存在时，因为其浓度可看做“1而”不代入公式。 ③化学均衡常数是指某一详细反响的均衡常数。若反响方向改变，则均衡常数改变。 4.化学均衡常数的应用 K值越大，说明均衡系统中生成物所占的比率越大，它的正向反响进行的程度越大，即该反响进行得越完整，反响物的转变率越大，反之亦然。 ②若用随意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用  Qc表示），与  K比较，可判断可 逆反响能否达到均衡状态和反响进行的方向。 QcK  ，反响向正反响方向进行 Qc=K  ，反响达到均衡状态 QcK  ，反响向逆反响方向进行 ③利用K可判断反响的热效应 若高升温度，K值增大，则正反响为吸热反响； 若高升温度，K值减小，则正反响为放热反响。 ④计算转变率 依照开端浓度（或均衡浓度）和均衡常数能够计算均衡浓度（或开端浓度） 反响物的转变率。  ，进而计算 1、已知反响①：CO(g)＋CuO(s) CO(g)＋Cu(s)和反响②：H (g)＋ 2 2 CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在同样的某温度下的均衡常数分别为 K1和K2，该温度下 反响③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的均衡常数为 K。则以下说法正确的选项是 ( ) CO2·cCuA．反响①的均衡常数K1＝cCO·cCuO K1 B．反响③的均衡常数K＝K2 C．关于反响③，恒容时，温度高升，H2浓度减小，则该反响的焓变成正当 D．关于反响③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度必定减小 答案 B 分析 在书写均衡常数表达式时，纯固体不可以表示在均衡常数表达式中， A错误； 因为反响③＝反响①－反响②，所以均衡常数K＝K1，B正确；反响③中，温度升K2 高，H2浓度减小，则均衡左移，即逆反响为吸热反响，正反响为放热反响，所以 H0，C错误；关于反响③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平 衡不挪动，H2的浓度不变， D错误。 2、已知可逆反响：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) H0，请回答以下问题： (1)在某温度下，反响物的开端浓度分别为 －1 mol·L －1 ； c(M)＝1mol·L，c(N)＝2.4 达到均衡后，M的转变率为 60%，此时N的转变率为________； 若反响温度高升，M的转变率________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (3)若反响温度不变，反响物的开端浓度分别为 c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝amol·L－ 1；达到均衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝________； (4)若反响温度不变，反响物的开端浓度为 c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，达到均衡后， M的转变率为________。 答案 (1)25% (2)增大(3)6(4)41% 分析 (1) M(g) ＋ N(g) P(g)＋Q(g) －1 1 2.40 0 始态molL· －1 1×60% 1×60% 变化量molL· －1 ×60% 所以N的转变率为 1molL· 2.4mol －1×100%＝25%。 L· (2)因为该反响的 H0，即该反响为吸热反响，所以高升温度，均衡右移， M的转 化率增大。 依据(1)可求出各均衡浓度： －1 －1 c(M)＝0.4molL· c(N)＝1.8molL· －1 －1 c(P)＝0.6molL· c(Q)＝0.6molL· cP·cQ 所以化学均衡常数K＝cM·cN 0.6×0.61 0.4×1.8＝2 因为温度不变，所以K不变，达到均衡后 －1 －1 c(P)＝2molL· c(Q)＝2molL· －1 c(N)＝(a－2)mol －1 c(M)＝2molL· L· cP·cQ 2×2 1 K＝cM·cN ＝2×a－2＝ 2 解得a＝6。 设M的转变率为x，则达到均衡后各物质的均衡浓度分别为 －1 －1 c(M)＝b(1－x)mol·L c(N)＝b(1－x)molL· －1 －1 c(P)＝bxmolL· c(Q)＝bxmolL· c P ·c Q bx·bx 1 K＝c M ·c N ＝ ＝ 2 b1－x·b1－x 解得x≈41%。 3、在体积为 1L 的密闭容器中，进行以下化学反响： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋