广东省惠东县平海中学九年级化学上册《51 质量守恒定律》教学设计 新人教版.docxVIP

《5.1 质量守恒定律》 一、教学目标 通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。二、教学重点 重点是理解化学方程式的涵义三、教学难点 难点是从化学方程式获取信息。四、教学过程： 教师提问：1．什么是质量守恒定律？ 为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？ 引入：前面我们用文字表达式表示化学反应，哪么文字表达式能给我们一此什么信息？ 学生活动：学生阅读课文 教师活动：下面以木炭在氧气中燃烧为例来学习文字表达式的意义。 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 反应物 生成物 用文字表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件， 但书写起来麻烦，而且不能表示各物质之间的量的关系。 思考：我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？ 教师活动：回答是肯定的，国际上通用化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系这就是化学方程式。 [板书]化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。 讨论：化学方程式，如C+O 2 CO 能提供给我们什么信息？ 2 教师小结：化学方程式给我们什么信息主要有三个方面，也就是质的方面、量的方面和微 观方面。 质的方面表示：反应物、生成物以及反应条件； 量的方面表示：反应物、生成物之间的质量关系； 微观方面表示：反应物、生成物之间的粒子个数比。 学生活动：试说出化学方程式C+O CO 2 2 的表示意义： 师生小结：化学方程式的表示意义： ①质的方面： 表示反应物是碳和氧气，反应条件是点燃 ②量的方面： 表示反应物与生成物的质量比是 12：32：44 ③微观方面： 一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子 课堂练习 1： 1：说出方程式 4P+5O 2P O 的表示意义 2 2 5 ①质的方面： ②量的方面： ③微观方面： 2：在S+O 2  SO 反应中， 份质量的硫跟 份质量的氧气反应，生成 份 质 2 1 量的二氧化硫，则此方程式中各物质的质量比是： 。 学生活动：试说出化学方程式C+O CO 2 2 的读法 教师活动：引导学生归纳方程式的读法课堂练习 2： 根据化学方程式Fe+CuSO =Cu+FeSO 回答下列问题： 4 4 ①这个化学反应有哪些物质参加反应（反应物）； ②通过什么条件反应； ③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各物质的质量比是多少； ⑤参加反应的各粒子的相对数量。 ⑥这个化学方程式可读作： ； 板书设计 化学方程式 1：定义：用化学式表示化学反应的式子 2：意义： ①质的方面： 表示反应物是碳和氧气，反应条件是点燃 ②量的方面： 表示反应物与生成物的质量比是 12：32：44 ③微观方面： 一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子 3：读法：“+”不读“加”而读“和”；“=”不读“等于”而读“反应生成” 反应条件也要读出。 5分钟检测： 1：氢气在氧气中完全燃料生成水的化学方程式为2H +O 2H O，计算出各物质之间的质量 2 2 2 比为 ；每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有 8 克氢气在氧气中完全燃烧，可生成 克水。 2：在化学反应A+ 2B=C+D 中，若 10 克 A 与 24 克 B 恰好完全反应生成 14 克C，则生成D 的质量是 ； 3：在反应 2A+B=C+2D 中，若 12 克 A 和 8 克 B 完全反应，生成 10 克C，则生成D 的质量为： ； 4：在反应 2A+B=C+2D 中，若A 的相对分子质量为 12，B 的相对分子质量为 8，C 的相对分子质量为 10，则D 的相对分子质量为 ； 5：下列关于化学方程式 4P+5O 2P O 的读法中不正确的是：（ ） 2 2 5 A：氢气与氧气在点燃的条件下生成了水； B：每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子； C：每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水； D：两个氢分子加上一个氧分子等于两个水分子。 6：化学方程式可表明 ① 反应物和生成物各是什么②反应物、生成物各物质之间的质量比③符合质量守恒定律④ 反应物和生成物之间分子（原子）数的关系（ ） A：①② B：④ C：②③④ D：①②③④ 2 参考答案： 课堂练习 1：1：略； 2：32 32 64 32：32：64 课堂练习 2：略。 5分钟检测： 1：4：32：36； 4 36 72 2：20 克； 3：10 克 4：11 5：D； 6：D。 3