《无机化学》课件-2.7.2-赫斯定律.pptxVIP

第 2 讲 化学热力学基础 知 行 合 一 、 经 世 致 用2.7 赫斯定律2.7 Hesss Law 知 行 合 一 、 经 世 致 用化学反应的反应热可用 实验方法来测定 ? 许多化学反应由于 反应速率过慢，测 量时间过长，或是 因为热量散失而难 以准确测定反应热。 ? 还有一些反应，由 于反应条件难以控 制，导致产物不纯， 也难以测定反应热。化学家依据现有实验数据研究了反应热的 理论计算方法 赫斯定律 Hesss law一个化学反应若能分解成两步或几步来完成，则 总反应的热效应等于各步反应的热效应之和 。? H 1C? H 2DEA? H 3 B? H 5 ? H? H 4? H = ? H 1 + ? H 2 = ? H 3 + ? H 4 + ? H 5 其他表述：- 在恒压或恒容条件下，不做非体积 功时，一个化学反应不管是一步完 成还是分几步完成，其 反应热只取 决于体系的始态与终态，与反应所 经历的途径无关。知 行 合 一 、 经 世 致 用 知 行 合 一 、 经 世 致 用恒容或恒压、且无非体积功。 - Q V = ? U （ 恒容无非体积功 ） - Q p = ? H （ 恒压无非体积功 ） 知 行 合 一 、 经 世 致 用- 由易测反应的热效应求出难测反应的热效应；- 由已知的反应热效应数据求出未知的反应热效应。 ? r H m,1? r H m,2 = ? 393.5 kJ·mol -1? r H m,3 = ? 283.0 kJ·mol -1 三个反应之间的关系 ： ① = ② ? ③ 反应热之间的关系 ： ? r H m,1 = ? r H m,2 ? ? r H m,3 = ?393.5 ? (?283.0) = ?110.5 kJ·mol -1知 行 合 一 、 经 世 致 用赫斯定律的应用举例 计算 C 燃烧生成 CO 的反应热。 ① C( 石墨 ) + 1/2O 2 (g) = CO(g) ② C( 石墨 ) + O 2 (g) = CO 2 (g) ③ CO(g) + 1/2O 2 (g) = CO 2 (g)