高三一轮复习弱电解质的电离学习.pptxVIP

会计学;逆、等、动、定、变;思考:醋酸溶液:CH3COOH CH3COO- + H+ ①使溶液中的[CH3COO- ]增大的措施？ ②使[H+]下降，可采取的措施？;;(1)一定条件下，同体积、同浓度的盐酸和醋酸 分别与足量的锌反应： ①反应初始速率快慢 ②反应产生H2的体积大小 ③消耗NaOH的量;(3)一定条件下，同体积、同pH的盐酸和醋酸分别 与少量且相等的锌反应： ①反应初始速率 ②反应后产生H2的体积 ③反应后所需要的时间 ④反应后溶液的pH;变式：常温下，在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 （ ） ;A.醋酸的物质的量浓度由大到小的顺序 b＞c＞a B.溶液的酸性由强到弱的顺序 a＞c＞b C.溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a D.溶液中加入足量的锌粉产生氢气的量a=b=c E.电离平衡常数a ＞ b＞c F.若使c点溶液中[CH3COO-]、PH值均增大，可采取的措施有: ;注意的问题： ;化学式;2、下列方程式正确的是： A NaClO溶液中通入少量CO2： 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- B Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO32- +SO2+H2O=2HCO3- +SO32- C NaHCO3溶液中通入少量SO2： 2HCO3- +SO2 = CO2 + SO32- +H2O D NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO- +SO2 +H2O =2HClO +SO32-; 3.电离平衡常数的大小表达的意义： K值越大,弱电解质的电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。;例1、已知室温时：某一元酸HA在 水中有％发生电离： A.写出HA在水中的电离方程式并列出其 电离平衡常数表达式。 B.升高温度，溶液的pH 。 C.该溶液的pH= 。 D. HA溶液中由水电离出的c(H+) 。 E. HA在室温下的电离平衡常数为 。;例2、室温时，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题： (l)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为 。 (2)室温时，HR的电离常数 =____________mol/L。 ;例3、（山东）25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___ ___（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为____ __mol·L-1。 已知氨水的电离平衡常数Kb=2×10-5 ;变式、常温下，将a mol·L 的醋酸与b mol L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=__________________ (用含a和b的代数式表示)。;练习：如何证明醋酸是弱酸？;弱电解质判断的实验方法;化学式