高中化学硫酸的工业.pptxVIP

会计学;硫酸的工业制法;1：矿石粉碎;黄铁矿 （FeS2);沸腾炉;除尘;（SO2 、H2O N2 、O2杂质） ;接触室生产条件;接触室;SO3的吸收和硫酸的生成;吸收塔;硫酸工业生产流程动画;三个生产原理;硫酸工业三废的处理; 硫酸工业的生产原理及综合效益;(2)生产规模和厂址选择; 例：有A、B、C、D四个中等城市， 它们水源 、能源充足 ，交通便利。 它们的相对地理位置如图所示。 各城市各有其特点 ：A . 城是风光 秀丽 ，人口稠密 ， 土地供应紧张 的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。B. 城 是一个新兴的工业城 ， 已建有大型磷肥厂， 土地供应充 足 。 C. 城近郊有丰富的磷灰石资源 ，工业发达 ，但使用 H2SO4的工业不多，土地供应充足。D. 城是一个古老的城 市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。现 拟建年产1×105 t的黄铁矿制硫酸的工厂，厂址应选在 (　　);作出上述选择的依据是________________________________________________________________________。 解析：A城人口稠密，土地资源紧缺，环保要求高，不适 合；C城使用H2SO4工业不多，运输硫酸成本较高，不适 合；D城是一个古老城市，土地肯定紧缺，虽然周围是重 要的农业区，但也是大量肥料的集散地，消耗硫酸不会太 多,不适合。综合考虑，权衡利弊，选择B城近郊最适合。 答案：B ; 思维延伸 多步反应的解题技巧和产率问题 (1)涉及多步反应的工业计算题常采用关系式法， 如：FeS2→2H2SO4；S→H2SO4。 (2)有关公式：①原料利用率(或转化率)＝ ②化合物中元素的损失率＝该化合物的损失率 ③产品产率＝ ④物质纯度＝; 含FeS2质量分数为65%的硫铁矿石在煅烧的时候，有质量分数为1.8%的硫受到损失而混入炉渣，由这种硫铁矿2t可以制得溶质质量分数为98%的硫酸多少吨？;燃烧1t含硫质量分数为48%的硫铁矿，在理论上能产生多少吨溶质质量分数为98%的硫酸（设还有质量分数为1.5%的硫留在炉渣里）？;谢 谢;黄铁矿;第23页/共24页