高三化学第一轮复习硫及其重要化合物.pptxVIP

高三化学第一轮复习硫及其重要化合物会计学第1页/共85页考纲要求考情分析命题趋势1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。高考对本部分知识考查主要从两方面切入：①硫及其化合物间的转化关系，如2012年江苏理综7题、广东理综12题；②酸雨与大气污染及防治，如2012年北京理综卷25题。通过元素推断、化学实验、框图推断题等形式考查硫及其化合物的知识以及氧化还原反应的基本原理。题型以选择题或填空题形式出现，分值为6～10分。难度适中或稍难。由于硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计该部分仍是2014年考查元素化合物知识的热点，题型延续选择题及填空题形式。重晶石第2页/共85页Na2SO4·10H2O芒硝BaSO4硫铁矿(FeS2)CaSO4·2H2O石膏第3页/共85页硫黄 黄色晶体 不溶 易溶 3.硫单质的化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 ①硫与铁反应： 。 ②硫与铜反应： ③硫与汞反应： S + Hg =HgS（常温下反应，除汞的方法）第4页/共85页(2)与非金属反应①硫与H2反应：②硫与O2反应： 。硫在空气中燃烧火焰颜色为 ，在氧气中燃烧火焰颜色为 。淡蓝色 △蓝紫色 S＋H2 ===H2S。H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝色： CO燃烧火焰呈蓝色 硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应△△3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2OS+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O△S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O第5页/共85页 提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的NaOH溶液洗涤。第6页/共85页二、硫的氧化物的性质及其应用1．二氧化硫(1)SO2的物理性质 无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。 (2)SO2的化学性质第7页/共85页*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 (酸性：亚硫酸醋酸碳酸)先生成白色沉淀，后沉淀溶解 实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。c.与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3催化剂2SO2 + O22SO3△第8页/共85页d.与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 ↑ +H2O(除CO2中含的SO2杂质)②还原性a．与O2反应： b．通入氯水中离子方程式： 现象： 。c．能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液颜色褪去 2KMnO4+5SO2+2H2O = 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4 ③氧化性 (Ⅰ)与硫化氢的反应为：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为：点燃点燃S＋ Mg=== MgSSO2＋2Mg===2MgO＋S第9页/共85页④漂白性通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为： 原理：---暂时性.品红溶液先褪色，加热后又恢复原色 与有色物质结合生成不稳定的无色物质。使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)第10页/共85页几种物质漂白原理的比较 氯水、H2O2、Na2O2、O3 二氧化硫活性炭原 理实 质效 果范 围吸附有色物质SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质物理变化氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)第11页/共85页易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例：下列叙述正确的是 ( )A．将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色B．SO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C 练习：能证明SO2有漂白性的是 ( ) A．酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失 B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后红色消失C第12页/共85页（3）SO2的实验室制法和检验①原理:②装置?收集:与制取Cl2相似(可不加热)?③检验是否收集满④尾气吸收:用NaOH溶液吸收?Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)===Na2SO4+SO2↑+H2O?将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满?第13页/共85页练习：