笔记重点高中化学原电池和电解池.pdfVIP

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2022-09-13 发布于浙江
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笔记重点高中化学原电池和电解池.pdf

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高中化学-原电池和电解池 1电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。 6.常见实用电池的种类和特点 B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表： ⑴干电池（属于一次电池） 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + K+Ca Na+Mg Al (H+)Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag ①结构：锌筒、填满MnO 的石墨、溶有NHCl 的糊状物。 ⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时： 2 4 2- - - - - - - 阴离子失电子：S ＞I＞Br ＞Cl ＞OH ＞NO 等含氧酸根离子＞F - 2+ 3 ②电极反应负极：Zn-2e=Zn 2．电解液的PH变化:根据电解产物判断。口诀：“有氢生正极：2NH +2e=2NH+H+ - 4 3 2 成碱，有氧生成酸；都有浓度大,都无浓度小”。（“浓度 2＋ 2＋ NH 和H 被Zn 、MnO 吸收:MnO+H=MnO+HO,Zn ＋ 3 2 2 2 2 2 大”、“浓度小”是指溶质的浓度） 4NH=Zn(NH)2＋ 3 3 4 3．电解方程式的实例 ⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）总反应方程式电解质溶液阳极反应式阴极反应式溶液酸碱性变化（条件：电解） ①结构：铅板、填满PbO 的铅板、稀HSO。 2 2 4 - - 2+ - CuCl