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滴定分析法概论 滴定分析法 2 将一种已知准确浓度的试剂(标准溶液)滴加到待测物质的溶液中，根据所加试剂的浓度和体积，通过定量关系计算出待测物质含量的方法。 滴定分析法 3 滴定剂：浓度准确、已知的试样溶液 滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程 化学计量点（SP）：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论） 基本概念 滴定分析法 4 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 滴定终点（EP）：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际） 滴定终点误差（TE）：由于指示剂的变色不恰好在化学计量点而使滴定终点与化学计量点不相符合产生的误差 基本概念 滴定分析法 5 滴定分析法的分类 按化学反应类型分类 酸碱滴定法 配位滴定法（络合滴定法） 沉淀滴定法 氧化还原滴定法 滴定分析法 6 按滴定方式分类 直接滴定 例： 强酸滴定强碱。 返滴定法 例： 配位滴定法测定铝含量。 置换滴定法 例： AlY AlF63- + Y4- ZnY 间接滴定 例： 氧化还原法测定钙含量。 滴定分析法的分类 滴定分析法 7 返滴定法 又称剩余滴定法 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法 例：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 滴定分析法 8 置换滴定法 适用：无明确定量关系的反应 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法 例： Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42- 无定量关系 K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3标液 淀粉指示剂 深蓝色消失 滴定分析法 9 间接滴定法 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 滴定分析法 课后自测 说出置换滴定法与间接滴定法的区别，试着各举一例。 滴定分析法